魯科版(2019)選擇性必修1《1.1 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》2020年同步練習卷(2)
發(fā)布:2024/11/6 21:0:2
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1.在下列各說法中,正確的是( )
組卷:1035引用:39難度:0.9 -
2.下列有關(guān)熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( )
組卷:116引用:6難度:0.7 -
3.標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓.已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol-1、463kJ?mol-1和495kJ?mol-1。下列熱化學方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:136引用:15難度:0.9
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4.(1)已知2.0g氣態(tài)燃料肼(N2H4)完全燃燒生成N2和水蒸氣時,放出33.4kJ的熱量,則表示肼燃燒的熱化學方程式為
(2)2.3g某液態(tài)有機物在一定量的氧氣中點燃,恰好完全燃燒,生成2.7g液態(tài)水和2.24L CO2(標準狀況)并放出68.35kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:組卷:10引用:1難度:0.5
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5.下列各組熱化學方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO(g)△H212
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H212
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2.組卷:135引用:18難度:0.9 -
6.已知熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ?mol-1;濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng):
H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H2=m,下列說法正確的是( ?。?/h2>12組卷:5引用:1難度:0.6 -
7.已知:①1mol晶體硅中含有2 molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。③
化學鍵 Si-O O=O Si-Si 斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ 460 500 176 組卷:40引用:3難度:0.6
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22.聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體,可用作火箭燃料。下列說法不正確的是( )
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ?mol-1組卷:114引用:10難度:0.7
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23.甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)].已知:25℃、101kPa時,1mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水,放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為
(2)已知:25℃、101 kPa時,CH3OH(l)+O2(g)═CO2 (g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol32
相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時,放出熱量較多的是
(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料,實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下,汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖1所示。
根據(jù)如圖1信息分析,與汽油相比,甲醇作為燃料的優(yōu)點是
Ⅱ.甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如圖2所示。
①補全上圖:圖中A處應(yīng)填入
②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的△H
(5)已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H1=-283kJ/mol;12
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol;12
CH3OH(g)+O2(g)═CO2 (g)+2H2O(g)△H3=-676kJ/mol。32
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H為組卷:43引用:7難度:0.5