當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年福建省莆田一中高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為
N
N
，該能層上具有的原子軌道數(shù)為
16
16
，電子數(shù)為
1
1
，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，₃₀Zn與₃₁Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
₃₀Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
₃₀Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與
4
4
個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子雜化的類型
sp³
sp³
；一定壓強(qiáng)下將AsH₃和NH₃．PH₃的混合氣體降溫是首先液化的是
NH₃
NH₃
，理由是
NH₃分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高
NH₃分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高
；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為
Fe₄N
Fe₄N
；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為
238
N
A
a
3
238
N
A
a
3
g.cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】N；16；1；否；₃₀Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；4；正四面體；sp³；NH₃；NH₃分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；Fe₄N；

238

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：3難度：0.3

相似題

1．請(qǐng)回答下列問題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。
①請(qǐng)寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結(jié)構(gòu)呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價(jià)層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作），稱量沉淀質(zhì)量為

。（精確到0.01g），相對(duì)分子質(zhì)量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)?

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點(diǎn)

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長(zhǎng)為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號(hào)）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個(gè)鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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