（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗一如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/（mol?L-1）	c（H2SO4）/（mol?L-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

①⑤或②④

①⑤或②④

（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究

不同反應(yīng)物濃度

不同反應(yīng)物濃度

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密閉容器中，5min后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應(yīng)速率為

3

a

5

V

mol?（L?min）^-1

3

a

5

V

mol?（L?min）^-1

。
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是

Mn²⁺的催化作用

Mn²⁺的催化作用

的影響。
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入

B

B

（填字母序號）。
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水。