2015-2016學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣云陽(yáng)中學(xué)高二（上）第11周定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：1182引用：169難度：0.9

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• 2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O、NH3?H2O、H3PO4

  B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH

  C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

  D．H2SiO3、H2S、CO2
  組卷：43引用：3難度：0.7

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• 3．可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）

  A．3v正（N2）=v逆（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2v正（H2）=3v正（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）
  組卷：178引用：14難度：0.9

  解析

• 4．以下過(guò)程可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是（　　）

  A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

  B．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）

  C．HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
  組卷：22引用：2難度：0.9

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二、填空題

• 11．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一如下（所取溶液體積均為10mL）：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/（mol?L-1）	c（H2SO4）/（mol?L-1）
  ①	25	0.1	0.1
  ②	25	0.2	0.1
  ③	25	0.1	0.2
  ④	50	0.2	0.1
  ⑤	50	0.1	0.1

  其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
  若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究

   

  對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密閉容器中，5min后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H₂表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。
  （3）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是

   

  的影響。
  （4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：
  （1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

   

  （填選項(xiàng)）。
  A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
  D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆
  （2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）。
  A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度
  D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻

   

  ；t₃時(shí)刻

   

  ；t₄時(shí)刻

   

  。
  （3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是

   

  （填選項(xiàng)）。
  A．t₀～t₁  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
  （4）如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。
  （5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為

   

  。
  組卷：158引用：13難度：0.3

  解析