鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
（2）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃．FeCl3的晶體類型是分子晶體分子晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的空間體構型是正四面體形正四面體形。
（3）實驗室用KSCN溶液、苯酚（
） 檢驗Fe3+。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞SN＞O＞S（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為sp2sp2。
（4）鐵可以和乙烯、丙烯等烯烴的雙鍵發(fā)生配位形成配合物，被廣泛應用于催化不對稱1，4加成反應。丙烯（CH3CH=CH2）分子中δ鍵數目和π鍵數目之比為8：18：1。
（5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為3：13：1。
（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為1212；Fe2+與O2-最短核間距為34×9ρNA×101034×9ρNA×1010pm。
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A
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【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；分子晶體；正四面體形；N＞O＞S；sp2；8：1；3：1；12；×1010
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.3
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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