（ I）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是

Na⁺

Na⁺

，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為：

n（SiO₃^2-）：n（AlO₂^-）=11：2

n（SiO₃^2-）：n（AlO₂^-）=11：2

[要標(biāo)明離子符號，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．若不考慮離子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為

N（Al³⁺）：N（Mg²⁺ ）：N（NH₄⁺）、N（Cl^- ）=2：1：4：12

N（Al³⁺）：N（Mg²⁺ ）：N（NH₄⁺）、N（Cl^- ）=2：1：4：12

[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；③2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑

Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑

，

SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）

SnO₂

SnO₂

．
（3）若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）₂，該堿是

NH₃?H₂O

NH₃?H₂O

．