SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的現象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色.在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質的量之比是1:21:2.
(2)裝置C的作用是吸收未反應的SO2,防止空氣污染吸收未反應的SO2,防止空氣污染.
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有AA
A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.上述方案不合理的是方案①方案①,原因是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色.
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現象是裝置B中溶液藍色褪去裝置B中溶液藍色褪去.
【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應.
【答案】溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色;1:2;吸收未反應的SO2,防止空氣污染;A;方案①;過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色;裝置B中溶液藍色褪去
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:124難度:0.5
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1.某化學實驗小組為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如圖的實驗裝置。
回答下列問題:
(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為
(3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱;兩個試管中的現象分別為:B:
(4)小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性,若二者混合使用,漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷,在同溫同壓下,他們同時將SO2和Cl2等體積通入到品紅溶液中,結果發(fā)現品紅溶液幾乎不褪色,出現上述現象的原因是發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:105引用:3難度:0.5 -
2.某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置已略去)。
請回答:
(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為
(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是
(3)A中加入的試劑可能是
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象:C中:
(5)工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4,該過程的化學方程式為發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:20難度:0.4 -
3.某同學設計了如圖1裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質?;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱為
(2)下列試劑不能用于吸收尾氣的是
a.飽和Na2SO4溶液
b.飽和Na2CO3溶液
c.濃NH3?H2O
d.飽和NaCl溶液
(3)實驗時觀察到裝置B無明顯現象,裝置C紅色褪去,則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是
(4)裝置D目的是檢驗SO2的
(5)為進一步研究SO2的性質,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進行如圖2實驗:
實驗中A、B、C燒杯中觀察到的現象如表燒杯 實驗現象 A 無白色沉淀產生,pH傳感器測得溶液pH=5.3 B 有白色沉淀產生 C 有白色沉淀產生,C中出現白色沉淀比B中快很多
②B中白色沉淀的化學式為
③在B中通入過量的SO2后,溶液中存在的主要陰離子是發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:112引用:3難度:0.4
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