綠色能源是未來(lái)能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和“的重要舉措?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）通過(guò)生物柴油副產(chǎn)物甘油制取H2正成為綠色能源的一個(gè)重要研究方向。生物甘油水
蒸氣重整制氫的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C₃H₈O₃（g）?3CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+251kJ?mol^-1
Ⅱ.CO（g）+H₂（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ?mol^-1
①反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是

高溫

高溫

（填“高溫“、“低溫“或“任何溫度“）。
②重整總反應(yīng)C₃H₈O₃（g）+3H₂O（g）?3CO₂（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+128 kJ?mol^-1

+128 kJ?mol^-1

。
（2）大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇均可用于催化DRM反應(yīng)（CH₄+CO₂?2CO+2H₂），在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，其中甲烷逐步脫氫過(guò)程的能量變化如圖甲所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，TS1、TS2、TS3、TS4分別表示過(guò)渡態(tài)1、過(guò)渡態(tài)2、過(guò)渡態(tài)3、過(guò)渡態(tài)4）。下列說(shuō)法不正確的是

AC

AC

（填字母）。
A.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過(guò)程的速率分別為v₁、v₂、v₃，則v₁＞v₂＞v₃
B.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過(guò)程中活化能最大的反應(yīng)步驟是CH₃*=CH₂*+H*
C.DRM反應(yīng)中伴隨非極性鍵的斷裂和生成

（3）甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ?mol^-1，Ni可作該反應(yīng)的催化劑。CH₄在催化劑孔道表面反應(yīng)時(shí)，若孔道堵塞會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。其他條件相同時(shí)，隨時(shí)間增加，溫度對(duì)Ni催化劑催化效果的影響如圖乙所示?？紤]綜合因素，使用催化劑的最佳溫度為

600℃

600℃

；65O℃條件下，1OOOs后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因是

溫度升高反應(yīng)速率加快，催化劑內(nèi)積碳量增加，催化劑快速失活

溫度升高反應(yīng)速率加快，催化劑內(nèi)積碳量增加，催化劑快速失活

（4）我國(guó)科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷的方法，從而實(shí)現(xiàn)了碳和水的零排放方式生產(chǎn)氫氣，電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

CH₄-4e^-+2O^2-=CO₂+2H₂

CH₄-4e^-+2O^2-=CO₂+2H₂

。

（5）在催化劑作用下H₂還原N₂O的反應(yīng)如下：H₂（g）+N₂O（g）?H₂O（g）+N₂g）ΔH＜O。已知該反應(yīng)的v_正=k_正c（N₂O）?c（H₂），v_逆=k_逆c（N₂）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的lgk_逆、lgk_逆隨溫度倒數(shù)變化的曲線(xiàn)如圖所示。表示lgk_逆變化的是曲線(xiàn)

b

b

（填“a“或“b“），M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=

1

1

。