綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和“的重要舉措。回答下列問題：
（1）通過生物柴油副產物甘油制取H2正成為綠色能源的一個重要研究方向。生物甘油水
蒸氣重整制氫的主要反應如下：
Ⅰ.C₃H₈O₃（g）?3CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+251kJ?mol^-1
Ⅱ.CO（g）+H₂（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ?mol^-1
①反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是

高溫

高溫

（填“高溫“、“低溫“或“任何溫度“）。
②重整總反應C₃H₈O₃（g）+3H₂O（g）?3CO₂（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+128 kJ?mol^-1

+128 kJ?mol^-1

。
（2）大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三種雙金屬合金團簇均可用于催化DRM反應（CH₄+CO₂?2CO+2H₂），在催化劑表面涉及多個基元反應，其中甲烷逐步脫氫過程的能量變化如圖甲所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標注，TS1、TS2、TS3、TS4分別表示過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3、過渡態(tài)4）。下列說法不正確的是

AC

AC

（填字母）。
A.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過程的速率分別為v₁、v₂、v₃，則v₁＞v₂＞v₃
B.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應步驟是CH₃*=CH₂*+H*
C.DRM反應中伴隨非極性鍵的斷裂和生成

（3）甲烷裂解制氫的反應為CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ?mol^-1，Ni可作該反應的催化劑。CH₄在催化劑孔道表面反應時，若孔道堵塞會導致催化劑失活。其他條件相同時，隨時間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如圖乙所示?？紤]綜合因素，使用催化劑的最佳溫度為

600℃

600℃

；65O℃條件下，1OOOs后，氫氣的體積分數(shù)快速下降的原因是

溫度升高反應速率加快，催化劑內積碳量增加，催化劑快速失活

溫度升高反應速率加快，催化劑內積碳量增加，催化劑快速失活

（4）我國科技工作者發(fā)明了一種電化學分解甲烷的方法，從而實現(xiàn)了碳和水的零排放方式生產氫氣，電化學反應機理如圖所示。陽極的電極反應式為

CH₄-4e^-+2O^2-=CO₂+2H₂

CH₄-4e^-+2O^2-=CO₂+2H₂

。

（5）在催化劑作用下H₂還原N₂O的反應如下：H₂（g）+N₂O（g）?H₂O（g）+N₂g）ΔH＜O。已知該反應的v_正=k_正c（N₂O）?c（H₂），v_逆=k_逆c（N₂）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。該反應的lgk_逆、lgk_逆隨溫度倒數(shù)變化的曲線如圖所示。表示lgk_逆變化的是曲線

b

b

（填“a“或“b“），M點對應溫度下的平衡常數(shù)K=

1

1

。