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菁優(yōu)網(wǎng)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從
色變?yōu)?
 色時,停止滴定。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
B
B

A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是
待測溶液潤洗錐形瓶
待測溶液潤洗錐形瓶
由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
(偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,應(yīng)用標準液潤洗
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,應(yīng)用標準液潤洗

(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL
(6)
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL)
滴定前度數(shù)(mL) 滴定后度數(shù)(mL)
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 4.00 24.10
請計算待測燒堿溶液的濃度
0.0800
0.0800
mol/L。

【考點】中和滴定
【答案】紅;無;B;待測溶液潤洗錐形瓶;偏高;酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,應(yīng)用標準液潤洗;22.60;0.0800
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:145引用:11難度:0.5
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    發(fā)布:2024/10/30 10:0:2組卷:38引用:2難度:0.7
  • 2.某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上;
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數(shù);
    ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
    ⑤用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);
    ⑥重復以上滴定操作2~3次。
    請回答下列問題:
    (1)以上步驟有錯誤的是
     
    (填編號),該步驟錯誤操作會導致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管;在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)步驟⑤滴定時,眼睛應(yīng)注視
     
    ;判斷達到滴定終點的依據(jù)是
     
    。
    (4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表:
    滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積,其可能的原因是
     
    (填字母)。
    A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
    B.錐形瓶用待測液潤洗
    C.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
    (5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1。

    發(fā)布:2024/10/18 12:0:1組卷:12引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍:
    指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
    變色范圍(pH) 5.0~8.0  3.1~4.4 4.4~6.2  8.2~10.0
    (1)反應(yīng)生成的CH3COONa溶液顯
     
    性,用離子方程式解釋原因:
     
    ,則實驗中應(yīng)選用上表中的
     
    作指示劑。
    (2)用標準的NaOH 溶液滴定待測的白醋時,到達滴定終點時的顏色變化為:
     
    。
    (3)第一次滴定后,堿式滴定管中的液面位置如圖所示,請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。
    滴定次數(shù) 待食用白醋的體積/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
    第一次 25.00 0.00
     
    /
    第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
    第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
    (4)從上表可以看出,第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次,其原因可能是
     
    。
    A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
    B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
    C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過
    D.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
    (5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c=
     
    。(保留4位有效數(shù)字)

    發(fā)布:2024/11/4 19:30:2組卷:28引用:2難度:0.9
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