某無色溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、

NH

+

4

、Fe³⁺、

CO

2

-

3

、Cl^-、

SO

2

-

4

中的幾種離子。
某化學小組為了檢驗溶液中含有的離子，進行了如下實驗：
①取VmL的溶液滴加足量的BaCl₂溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀0.45mol。
②另取原溶液VmL與足量的NaOH固體共熱，生成氣體1.12L（標準狀況下）。
已知：

NH

+

4

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O
（1）結合離子方程式說明該溶液中一定不含Ba²⁺的原因

SO

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓、

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓

SO

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓、

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓

。
（2）在①中，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解的化學（離子）方程式為

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

；此溶解過程中生成氣體的體積為

0.224

0.224

L（標準狀況下），生成氣體分子的電子式為

。
（3）綜合上述實驗判斷該溶液中是否存在Cl^-并說明理由

存在，因為溶液中一定含有

NH

+

4

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

，一定沒有Ba²⁺、Fe³⁺，由于2n（

SO

2

-

4

）+2n（

CO

2

-

3

）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＜n（

NH

+

4

）=0.05mol,根據電荷守恒可知，原溶液一定含有Cl^-

存在，因為溶液中一定含有

NH

+

4

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

，一定沒有Ba²⁺、Fe³⁺，由于2n（

SO

2

-

4

）+2n（

CO

2

-

3

）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＜n（

NH

+

4

）=0.05mol,根據電荷守恒可知，原溶液一定含有Cl^-

；繼續(xù)設計實驗，通過實驗證明了上述判斷，實驗方案及現象是

取原溶液少許，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中先加入硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl^-

取原溶液少許，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中先加入硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl^-

。
（4）綜合上述實驗，得出的結論是

溶液中一定含有

NH

+

4

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

，一定沒有Ba²⁺、Fe³⁺，不能確實是否含有K⁺

溶液中一定含有

NH

+

4

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

，一定沒有Ba²⁺、Fe³⁺，不能確實是否含有K⁺

。