2022-2023學(xué)年北京市北師大附屬實驗中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷

一、本部分共12題，每題4分，共48分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．

  235

  92

  U常用于核裂變反應(yīng)。下列

  235

  92

  U關(guān)于的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為235	B．電子數(shù)為143
  C．核電荷數(shù)為235	D．中子數(shù)為143
  組卷：114引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖	B．N2的結(jié)構(gòu)式N≡N
  C．NH3的電子式	D．硫酸鐵的化學(xué)式FeSO4
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．Na2O

  C．MgCl2

  D．NaCl
  組卷：159引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列圖示中，表示在同溫同壓下等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/253/ce0627df.png" style="vertical-align:middle" />

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：49引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

  B．標準狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個H2O分子

  C．常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

  D．常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）

  A．0.1mol的14N中，中子數(shù)為0.7NA個

  B．1molOH-中，電子數(shù)為8NA個

  C．18gH2O中共價鍵總數(shù)為2NA個

  D．32gO2和32gO3中所含氧原子數(shù)都為2NA個
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

三、選擇題（共4小題，每小題2分，滿分8分）

• 18．如圖為H₂與Cl₂在一定條件下反應(yīng)生成HCl的微觀示意圖。
  
  注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1mol共價鍵吸收或放出的熱量。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl2 一定條件 2HCl

  B．由圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成1molH-Cl極性鍵放出431kJ的能量

  C．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H-H鍵比Cl-Cl鍵更難斷裂

  D．標準狀況下，11.2LH2與過量Cl2反應(yīng)放出的熱量是183kJ
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

四、解答題（共1小題，滿分12分）

• 19．某無色溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、

  NH

  +

  4

  、Fe³⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  中的幾種離子。
  某化學(xué)小組為了檢驗溶液中含有的離子，進行了如下實驗：
  ①取VmL的溶液滴加足量的BaCl₂溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀0.45mol。
  ②另取原溶液VmL與足量的NaOH固體共熱，生成氣體1.12L（標準狀況下）。
  已知：

  NH

  +

  4

  +OH^-

  △

  NH₃↑+H₂O
  （1）結(jié)合離子方程式說明該溶液中一定不含Ba²⁺的原因

   

  。
  （2）在①中，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解的化學(xué)（離子）方程式為

   

  ；此溶解過程中生成氣體的體積為

   

  L（標準狀況下），生成氣體分子的電子式為

   

  。
  （3）綜合上述實驗判斷該溶液中是否存在Cl^-并說明理由

   

  ；繼續(xù)設(shè)計實驗，通過實驗證明了上述判斷，實驗方案及現(xiàn)象是

   

  。
  （4）綜合上述實驗，得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析