當(dāng)前位置： 2023年廣西柳州市城中區(qū)中考化學(xué)質(zhì)檢試卷> 試題詳情

關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是
AD
AD
。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過(guò)多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，說(shuō)明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解，且有
水
水
和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：
取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液不變色
取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液不變色
。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時(shí)發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說(shuō)明原因：
碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多
碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多
。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷
增大
增大
（填“增大”或“減小”）。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；常用鹽的用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】AD；澄清石灰水變渾濁；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；水；取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液不變色；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多；增大

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：86引用：2難度：0.4

相似題

1．“尋鎂”之旅，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容：
【第一站】初識(shí)鎂。
（1）鎂的物理性質(zhì)；取一鎂條打磨后，觀察到鎂條呈

色，具有金屬光澤。
【第二站】再遇鎂。
（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)：
①將上述鎂條在氧氣中點(diǎn)燃。證明鎂條發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是

。
②將鎂條放入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【第三站】再探鎂
（3）探究鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，環(huán)境溫度對(duì)鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同，均收集開(kāi)始反應(yīng)后工分鐘氫氣的體積）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度（℃）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）氫氣體積

a 20 5% V₁

b 30 7% V₂

c 20 7% V₃

d 30 5% V₄

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）可知溫度對(duì)鹽酸和鎂反應(yīng)速率的影響。
②若測(cè)得實(shí)驗(yàn)中V₁＜V₃，則可得出的結(jié)論是

。
（4）查閱資料：氯離子的存在可以加速一些有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)的速率，形成“氯離子效應(yīng)”。小明將不同質(zhì)量的NaCl固體加入到等體積、等濃度的稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)氯化鈉的加入不改變?nèi)芤后w積）后，加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出720s內(nèi)密閉容器中壓強(qiáng)的變化情況。（實(shí)驗(yàn)a沒(méi)有加NaCl,b、c加入NaCl的質(zhì)量依次增加）
①小明根據(jù)曲線，認(rèn)為“加入NaCl質(zhì)量越多，反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣越多”，你是否贊同這種說(shuō)法？并說(shuō)明理由

。
②有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定是氯離子加快了反應(yīng)的速率，理由是

，改進(jìn)的方法是

。

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：0難度：0.5

解析

2．鎂是一種重要金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)啟探“鎂”之旅，請(qǐng)共同參與并回答有關(guān)問(wèn)題：
一、認(rèn)識(shí)“鎂”的物理性質(zhì)
（1）用砂紙打磨鎂條并觀察，可知金屬鎂具有的物理性質(zhì)是

（至少寫兩點(diǎn)）。
（2）若要證明金屬鎂易導(dǎo)電，你的操作方法是

。
二、探究“鎂”的化學(xué)性質(zhì)
（一）與氧氣反應(yīng)

（1）圖1是鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；其反應(yīng)方程式為

。
（2）興趣小組用如圖2裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
【資料】
Ⅰ.鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
Ⅱ.鎂在二氧化碳中燃燒，生成炭黑和一種白色固體。
①資料Ⅱ中反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為

反應(yīng)。
②冷卻后打開(kāi)止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是

。
③實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占容積的70%。經(jīng)分析，鎂燃燒時(shí)一定還消耗了氮?dú)?，理由?!--BA-->

。
④根據(jù)以上探究，測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中紅磷的替代品有什么要求？

（寫出一點(diǎn)即可）。
⑤通過(guò)圖1和圖2兩實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，可知鎂條在空氣中（不放在集氣瓶中）燃燒時(shí)，主要是與空氣中的O₂反應(yīng)，分析原因可能是

。
（二）與稀鹽酸反應(yīng)
（1）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中，通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)中密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖4所示（裝置氣密性良好）。
①寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②根據(jù)圖3實(shí)驗(yàn)及圖4信息，小組同學(xué)得出以下結(jié)論，其中正確的是

（填序號(hào)）。
A.圖4中B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)只有氯化鎂和水
B.C點(diǎn)時(shí)鎂條與稀鹽酸已充分反應(yīng)
C.圖中CD段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發(fā)生了放熱反應(yīng)
（2）用圖5所示裝置比較金屬鎂和鐵與鹽酸的反應(yīng)。

①比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的要求正確的是

（填序號(hào)）。
A.反應(yīng)的溫度可以不同
B.鎂條和鐵片形狀、大小相同
C.所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D.所用實(shí)驗(yàn)儀器的大小相同
②觀察到圖5甲、乙兩裝置中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升高度不同，由此得出的結(jié)論是

。
③若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂

（填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：123引用：1難度：0.5
解析

3．某化學(xué)興趣小組開(kāi)啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
第一站：初識(shí)金屬鎂。
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：

（寫一條）。
（2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
第二站：再遇金屬鎂。
探究鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是

。
（2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中，反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為

。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主
要原因是

。
第三站：再探金屬鎂。
【提出問(wèn)題】金屬鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
【相關(guān)信息】①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水；
②無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅。
【實(shí)驗(yàn)探究】填寫下表：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氣體被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣

鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
第四站：實(shí)驗(yàn)總結(jié)應(yīng)用。
總結(jié)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有

（要寫全）。
金屬鎂有廣泛用途，請(qǐng)舉一例

。

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：27引用：1難度：0.2

解析

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實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）	氫氣體積
a	20	5%	V₁
b	30	7%	V₂
c	20	7%	V₃
d	30	5%	V₄

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	氣體被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰	鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣
		鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂