某小組同學依據性質差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
| 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
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放出
放出
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為
碳酸鈉
碳酸鈉
。②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，
C
C
試管中紅色較淺。（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡。結合離子方程式解釋E中開始無氣泡產生的原因
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
。（4）請你再設計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案：
取兩支試管，分別取適量的待測液，分別向其中滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無明顯現象的碳酸氫鈉溶液
取兩支試管，分別取適量的待測液，分別向其中滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無明顯現象的碳酸氫鈉溶液
。【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．
【答案】放出；碳酸鈉；C；CO32-+H+=HCO3-；取兩支試管，分別取適量的待測液，分別向其中滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無明顯現象的碳酸氫鈉溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：90引用：2難度：0.7
相似題
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1．某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質，發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是．（填字母序號）
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，恢復至室溫，下列說法正確的是．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：實施實驗后，發(fā)現操作1的現象與預測有差異：產生白色沉淀和二氧化碳氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為．實驗方案 預測現象 預測依據 操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的 濃度很小，不能與CaCl2反應．CO2-3操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的 濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應CO2-3（寫出該反應的離子方程式）．發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：135難度：0.6 -
2．Ⅰ．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據是實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產生細小晶體的原因：。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】
【分析與解釋】編號 實驗操作 實驗數據 實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化 
實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化 
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為，OH-未參與該反應的實驗證據是。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產物是。
（3）人體內鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。
①C中反應的化學方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7