當前位置： 2015-2016學年河南省三門峽市陜州中學高三（上）入學化學試卷> 試題詳情

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1為（　?。?/h1>

A．

B．

C．

D．

【考點】離子方程式的有關計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：193引用：104難度：0.9

相似題

1．將Cl₂通入某濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和
C
l
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。請回答（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：
（1）請寫出氯氣與苛性鉀溶液在較高溫度下反應的離子方程式：

。
（2）反應共計轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。
（3）原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為

。
發(fā)布：2024/10/4 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．一定條件下，向10mLCa（OH）₂和NaOH的混合溶液中緩慢通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入CO₂氣體的體積（V）（已折算成標準狀況）的關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）①A點前發(fā)生反應的離子方程式是

；②B→C發(fā)生反應的離子方程式是

。
（2）A點對應生成沉淀的質(zhì)量為

；C點對應的CO₂的體積是

。
（3）向A點和B點間的P點所對應的溶液中逐滴滴加鹽酸，滴加鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之間所對應的圖象可能是

（填字母）。

（4）混合稀溶液中Ca（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為

。
（5）若取2L該混合溶液，通入一定體積的CO₂，結(jié)果生成了5g沉淀，則通入CO₂氣體的體積（標準狀況）可能是

。
發(fā)布：2024/9/1 4:0:8組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．實驗室用50mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液捕獲CO₂，一定時間后，測定CO₂的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，產(chǎn)生的CO₂氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發(fā)生反應的離子方程式

。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7
解析

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1為（ ?。?/h1>