鈦由于其穩(wěn)定的化學性質(zhì)和良好的機械、物理性能被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”，二氧化鈦是性能很好的一種美白、防曬化妝品原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鈦原子核外共有 2222種運動狀態(tài)不相同的電子；下列Ti原子價電子排布圖中，因違背“洪特規(guī)則”而不可能存在的是 AA（填標號，下同）；可能存在的基態(tài)或激發(fā)態(tài)原子中能量最高的是
DD。
（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋鈦比鋁硬度大、強度高的原因 鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。
（3）常溫下TiCl4是一種無色液體，分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同。TiCl4極易水解生成Ti（OH）4，再使Ti（OH）4受熱分解制備TiO2。
①TiCl4晶體類型 分子晶體分子晶體。
②Ti（OH）4中Ti原子采取 sp3sp3雜化方式。
③TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因 鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長長、鍵能低，易斷裂鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長長、鍵能低，易斷裂。
④焙燒Ti（OH）4后會有少量的TiO2殘留在容器內(nèi)壁不易去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請用化學方程式表示該洗滌原理 TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2OTiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。
（4）鈣鈦礦材料具備了吸光性、電催化性等很多獨特的理化性質(zhì)，CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A代表 Ca2+Ca2+（寫離子符號），它的配位數(shù)是 1212。CaTiO3晶體密度約為4.0g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該立方晶胞參數(shù)a=31364NA×10731364NA×107nm（寫出計算式即可）。
3
136
4
N
A
×
1
0
7
3
136
4
N
A
×
1
0
7
【答案】22；A；D；鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；分子晶體；sp3；鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長長、鍵能低，易斷裂；TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O；Ca2+；12；
3
136
4
N
A
×
1
0
7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.8
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~