硅烷廣泛應用在現(xiàn)代高科技領域。制備硅烷的反應為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。
（1）①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為 
，基態(tài)硅原子的電子有 88種空間運動狀態(tài)。
②SiF4中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是 SiF4中氟和硅以共價鍵相連，F(xiàn)原子吸電子能力強，共用電子對偏向F原子，因此Si顯正價SiF4中氟和硅以共價鍵相連，F(xiàn)原子吸電子能力強，共用電子對偏向F原子，因此Si顯正價。
③下列說法正確的是 acac（填字母）。
a.SiH4的穩(wěn)定性比CH4的差
b.SiH4中4個Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH4中硅原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si-Hσ鍵
④SiF4的沸點（-86℃）高于SiH4的沸點（-112℃），原因是 SiF4和SiH4均為分子晶體，且結構相似，SiF4的相對分子質量大，則分子間范德華力強，沸點更高SiF4和SiH4均為分子晶體，且結構相似，SiF4的相對分子質量大，則分子間范德華力強，沸點更高。
⑤鍵角：SiF4==SiH4，原因 SiF4和SiH4均為正四面體結構，鍵角均為109°28′SiF4和SiH4均為正四面體結構，鍵角均為109°28′。
（2）NaAlH4的晶胞結構如圖所示，晶胞的體積為a2b×10-21cm3。
①AlH-4的VSEPR模型名稱為 正四面體正四面體。
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH4晶體密度為 216×1023a2bNA216×1023a2bNAg?cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。
③NaAlH4是一種具有應用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學方程式表示為：3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑。
摻雜22Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH4中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結構的角度推測其可能的原因：22Ti可以使基團中的H原子處于近自由的狀態(tài)，22Ti替代Al時站位能最小22Ti可以使基團中的H原子處于近自由的狀態(tài)，22Ti替代Al時站位能最小。
A
l
H
-
4
216
×
1
0
23
a
2
b
N
A
216
×
1
0
23
a
2
b
N
A
【答案】；8；SiF4中氟和硅以共價鍵相連，F(xiàn)原子吸電子能力強，共用電子對偏向F原子，因此Si顯正價；ac；SiF4和SiH4均為分子晶體，且結構相似，SiF4的相對分子質量大，則分子間范德華力強，沸點更高；=；SiF4和SiH4均為正四面體結構，鍵角均為109°28′；正四面體；；22Ti可以使基團中的H原子處于近自由的狀態(tài)，22Ti替代Al時站位能最小
；8；SiF4中氟和硅以共價鍵相連，F(xiàn)原子吸電子能力強，共用電子對偏向F原子，因此Si顯正價；ac；SiF4和SiH4均為分子晶體，且結構相似，SiF4的相對分子質量大，則分子間范德華力強，沸點更高；=；SiF4和SiH4均為正四面體結構，鍵角均為109°28′；正四面體；216
×
1
0
23
a
2
b
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/9 6:0:8組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5