某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到紅色溶液。
已知：溶液中+4價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線如圖所示。

I.推測(cè)Fe³⁺與溶液中的某種+4價(jià)含硫微粒形成了紅色的配離子。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（均在常溫下進(jìn)行）：

實(shí)驗(yàn)	溶液1（1mL）	溶液2（10mL）	現(xiàn)象
A	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液	溶液1與溶液2混合后，實(shí)驗(yàn)A、B、C所得溶液紅色依次加深
B	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)pH=5.0
C	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)pH=10 SO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)pH=10

（1）將上述實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。
（2）配離子的配體為SO₃^2-的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

隨著c（SO₃^2-）增大，溶液紅色加深

隨著c（SO₃^2-）增大，溶液紅色加深

。
II.探究pH對(duì)FeCl₃和Na₂SO₃反應(yīng)的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)a	實(shí)驗(yàn)b
方案	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，測(cè)得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，加幾滴濃鹽酸，調(diào)pH=1.3
現(xiàn)象	放置10分鐘后，溶液紅色均褪去，實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。經(jīng)檢驗(yàn)，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

（3）探究實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快的原因：
i.甲認(rèn)為pH降低，有利于Fe³⁺氧化SO₃^2-，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。
①?gòu)碾姌O反應(yīng)的角度，進(jìn)行理論分析：還原反應(yīng)為：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺氧化反應(yīng)為：

SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

。
②已知上述實(shí)驗(yàn)條件下pH對(duì)Fe³⁺的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動(dòng)的角度判斷pH對(duì)SO₃^2-還原性的影響是

減弱

減弱

（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。
③通過(guò)理論分析，甲認(rèn)為其猜測(cè)

不成立

不成立

（填“成立”或“不成立”），并進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，獲得了證據(jù)。實(shí)驗(yàn)方案為：反應(yīng)相同時(shí)間，分別取實(shí)驗(yàn)a和b中的溶液，檢測(cè)

Fe²⁺

Fe²⁺

濃度（填離子符號(hào)），比較其大小關(guān)系。
ii.乙猜測(cè)pH降低，有利于

O₂

O₂

氧化SO₃^2-，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。
④將乙的假設(shè)補(bǔ)充完整

pH降低不利于O₂氧化SO₃^2-

pH降低不利于O₂氧化SO₃^2-

（填化學(xué)式）。
⑤乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：
取10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸調(diào)pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₁。另取一份相同的溶液放置10分鐘后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₂。前后差值（V₁-V₂）為ΔV_a。用同樣的方法對(duì)10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃（含H₂SO₄）pH=1.3進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液前后體積差值為ΔV_b。經(jīng)對(duì)比可知，ΔV_a＞ΔV_b，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

乙猜測(cè)不成立

乙猜測(cè)不成立

。
（4）綜合上述分析，pH降低，有利于

SO₃^2-與H⁺

SO₃^2-與H⁺

反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。