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2022年北京市順義一中高考化學(xué)三模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題第一部分(42分)在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

  • 1.近年來我國取得讓世界矚目的科技成果,化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:1難度:0.7
  • 2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是(  )

    組卷:74引用:3難度:0.6
  • 3.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:66引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:4難度:0.5
  • 5.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗:向酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生素C溶液,一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個主要反應(yīng):
    反應(yīng)i:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    反應(yīng)ii:C6H8O6(維生素C)+I2═C6H6O6+2I-+2H+
    下列說法不正確的是(  )

    組卷:134引用:4難度:0.4
  • 6.下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
    選項 實驗方案 實驗?zāi)康?/td>
    A 向兩份KMnO4酸性溶液中分別通入足量乙烯或加入足量苯 驗證苯分子中不存在碳碳雙鍵
    B 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固體KCl 驗證生成物濃度改變對化學(xué)平衡的影響
    C 向H2S溶液中通入SO2氣體混合 驗證SO2具有氧化性
    D 用pH計測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱

    組卷:44引用:4難度:0.5

二、非選擇題第二部分(58分)

  • 18.鈦白粉(納米級)廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料。是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種,具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度,適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)工藝如圖1:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①酸浸后,鈦主要以TiOSO4形式存在;
    ②強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出
    SO
    2
    -
    4
    和一種陽離子。
    ③H2TiO3不溶于水和稀酸。
    (1)要提高酸浸速率,可采取的措施是
     
    (寫出一條即可)。
    (2)濾渣①中除鐵粉外,還可能含有的成分是
     

    (3)酸浸過程中,F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應(yīng)條件,某實驗室做了如下嘗試。
    ①在其它條件不變的情況下,體系中Fe(Ⅲ)[指Fe3+和Fe(OH)3等含正三價鐵元素的微粒]含量隨pH變化如圖2,試分析,在pH介于4~6之間時,F(xiàn)e(Ⅲ)主要以
     
    (填微?;瘜W(xué)式)形式存在。
    ②保持其它條件不變,體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖3,請從化學(xué)平衡原理角度分析,55℃后,F(xiàn)e(Ⅲ)含量增大的原因是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為
     
    。

    組卷:29引用:4難度:0.6
  • 19.某小組進(jìn)行如下實驗:向0.1mol?L-1FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液,均得到紅色溶液。
    已知:溶液中+4價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    I.推測Fe3+與溶液中的某種+4價含硫微粒形成了紅色的配離子。設(shè)計如下實驗(均在常溫下進(jìn)行):
    實驗 溶液1(1mL) 溶液2(10mL) 現(xiàn)象
    A 0.1mol?L-1FeCl3溶液 SO2的飽和溶液 溶液1與溶液2混合后,實驗A、B、C所得溶液紅色依次加深
    B 0.1mol?L-1FeCl3溶液 SO2的飽和溶液,用NaOH固體調(diào)pH=5.0
    C 0.1mol?L-1FeCl3溶液
     
    (1)將上述實驗補(bǔ)充完整。
    (2)配離子的配體為SO32-的實驗證據(jù)是
     
    。
    II.探究pH對FeCl3和Na2SO3反應(yīng)的影響。設(shè)計如下實驗:
    序號 實驗a 實驗b
    方案 5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液,測得pH=1.7 5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液,加幾滴濃鹽酸,調(diào)pH=1.3
    現(xiàn)象 放置10分鐘后,溶液紅色均褪去,實驗b中溶液褪色更快。經(jīng)檢驗,褪色后的溶液中均存在Fe2+。
    (3)探究實驗b中溶液褪色更快的原因:
    i.甲認(rèn)為pH降低,有利于Fe3+氧化SO32-,導(dǎo)致實驗b中溶液褪色更快。
    ①從電極反應(yīng)的角度,進(jìn)行理論分析:還原反應(yīng)為:Fe3++e-═Fe2+氧化反應(yīng)為:
     
    。
    ②已知上述實驗條件下pH對Fe3+的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動的角度判斷pH對SO32-還原性的影響是
     
    (填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
    ③通過理論分析,甲認(rèn)為其猜測
     
    (填“成立”或“不成立”),并進(jìn)一步實驗,獲得了證據(jù)。實驗方案為:反應(yīng)相同時間,分別取實驗a和b中的溶液,檢測
     
    濃度(填離子符號),比較其大小關(guān)系。
    ii.乙猜測pH降低,有利于
     
    氧化SO32-,導(dǎo)致實驗b中溶液褪色更快。
    ④將乙的假設(shè)補(bǔ)充完整
     
    (填化學(xué)式)。
    ⑤乙設(shè)計實驗進(jìn)行驗證:
    取10mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液加硫酸調(diào)pH=1.7,用KMnO4溶液滴定,消耗體積為V1。另取一份相同的溶液放置10分鐘后,再用KMnO4溶液滴定,消耗體積為V2。前后差值(V1-V2)為ΔVa。用同樣的方法對10mL0.1mol?L-1Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液前后體積差值為ΔVb。經(jīng)對比可知,ΔVa>ΔVb,由此得出的實驗結(jié)論是
     

    (4)綜合上述分析,pH降低,有利于
     
    反應(yīng)的發(fā)生,導(dǎo)致實驗b中溶液褪色更快。

    組卷:100引用:2難度:0.6
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