如表列出了a～j10種元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
Ⅰ A |
Ⅱ A |
Ⅲ A |
Ⅳ A |
ⅤA | Ⅵ A |
Ⅶ A |
0 |
| 2 | a | b | c | |||||
| 3 | d | e | f | g | h | i | ||
| 4 | j |
K
K
。（填元素符號）（2）e、h、j三種元素的相應(yīng)離子其半徑由大到小的順序排列為
Cl-＞K+＞Mg2+
Cl-＞K+＞Mg2+
。（填離子符號）（3）a～j元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
。（填水化物的化學(xué)式）（4）d的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；該過氧化物所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵
離子鍵
和共價鍵
共價鍵
。（5）元素b在自然界中常以游離態(tài)存在，弗里茨?哈伯發(fā)明的游離b元素的工業(yè)轉(zhuǎn)化方法是
N2+3H22NH3
高溫
、
高壓
催化劑
N2+3H22NH3
。（填寫化學(xué)反應(yīng)方程式）高溫
、
高壓
催化劑
（6）噴泉實驗利用氣體的物理或化學(xué)性質(zhì)，造成燒瓶內(nèi)的氣壓下降，從而在外界壓強差的作用下形成有趣的噴泉現(xiàn)象，請問含有a～j元素的氣體中，可以實現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的氣體是
ABD
ABD
。（滴管內(nèi)試劑任選）A.NH3
B.SO2
C.Ar
D.Cl2
【答案】；K；Cl-＞K+＞Mg2+；HClO4；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵；共價鍵；N2+3H22NH3；ABD
；K；Cl-＞K+＞Mg2+；HClO4；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵；共價鍵；N2+3H2高溫
、
高壓
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7
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