ClO2氣體濃度過(guò)高時(shí)易分解爆炸，可采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2固體以便于運(yùn)輸和貯存。回答下列問(wèn)題：
（1）某小組按照文獻(xiàn)中制備N(xiāo)aClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①儀器a的名稱(chēng)是 分液漏斗分液漏斗。
②裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。
③通入氮?dú)獬司哂袛嚢枳饔猛?，還具有 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸。
④裝置C中冰水浴冷卻的目的是 acac（填序號(hào)）。
a.抑制H2O2分解
b.減小ClO2的溶解度
c.利于NaClO2晶體析出
（2）二氧化氯可用于果蔬保鮮，圖中效果較好的穩(wěn)定劑是 穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ（填“穩(wěn)定劑Ⅰ”或“穩(wěn)定劑Ⅱ”），原因是 穩(wěn)定劑Ⅱ可較長(zhǎng)時(shí)間保持保鮮所需的最低濃度穩(wěn)定劑Ⅱ可較長(zhǎng)時(shí)間保持保鮮所需的最低濃度。
（3）ClO2消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的ClO-2，可利用FeSO4將ClO-2轉(zhuǎn)化為Cl-除去。控制其他條件相同，ClO-2的去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時(shí)，ClO-2去除率隨溫度升高而降低的原因可能是 有較多的Fe2+水解有較多的Fe2+水解。
（4）測(cè)定某ClO-2溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取5.00mLClO2溶液，酸化后加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作2～3次，平均消耗Na2S2O3溶液27.50mL。
已知：2ClO2+10I-+8H+═5I2+2Cl-+4H2O，2S2O2-3+I2═S4O-6+2I-。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)保持不變滴入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)保持不變。
②該ClO2溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度 0.11mol/L0.11mol/L。
C
l
O
-
2
C
l
O
-
2
C
l
O
-
2
C
l
O
-
2
C
l
O
-
2
O
2
-
3
O
-
6
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；ac；穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可較長(zhǎng)時(shí)間保持保鮮所需的最低濃度；有較多的Fe2+水解；滴入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)保持不變；0.11mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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