2023年天津市部分區(qū)高考化學二模試卷

選擇題

• 1．我國在航天、航海等領域取得重大進展。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應

  B．北斗導航衛(wèi)星的芯片與光導纖維的主要成分相同

  C．海洋開發(fā)走向“深藍時代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，防止船底腐蝕

  D．航空母艦“福建艦”，相控陣雷達使用的碳化硅屬于新型無機材料
  組卷：56引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列過程涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)NaCl制備Na

  B．用Na2S作沉淀劑，除去工業(yè)廢水中的Cu2+

  C．石油經(jīng)過分餾后可以得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油

  D．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
  組卷：38引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 35 18 Cl

  B．O2-的結構示意圖：

  C．NH3的VSEPR模型：

  D．C原子的一種激發(fā)態(tài)：
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)屬于分子晶體，且同時含有σ鍵和π鍵的是（　?。?/h2>

  A．KSCN、C6H6	B．NH4Cl、CuO
  C．Al（OH）3、SiO2	D．CO2、C2H4
  組卷：74引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S2O3與稀硫酸混合：S2 O 2 - 3 +2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液：I-（aq）+AgCl（s）═AgI（s）+Cl-（aq）

  C．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O

  D．用足量的氨水吸收煙氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2═ SO 2 - 3 +2 NH + 4 +H2O
  組卷：95引用：1難度：0.7

  解析

解答題

• 15．ClO₂氣體濃度過高時易分解爆炸，可采用H₂O₂和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO₂固體以便于運輸和貯存?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）某小組按照文獻中制備NaClO₂的方法設計了如圖所示的實驗裝置。
  
  ①儀器a的名稱是

   

  。
  ②裝置C中反應的化學方程式為

   

  。
  ③通入氮氣除了具有攪拌作用外，還具有

   

  。
  ④裝置C中冰水浴冷卻的目的是

   

  （填序號）。
  a.抑制H₂O₂分解
  b.減小ClO₂的溶解度
  c.利于NaClO₂晶體析出
  （2）二氧化氯可用于果蔬保鮮，圖中效果較好的穩(wěn)定劑是

   

  （填“穩(wěn)定劑Ⅰ”或“穩(wěn)定劑Ⅱ”），原因是

   

  。
  
  （3）ClO₂消毒時會產(chǎn)生少量的

  C

  l

  O

  -

  2

  ，可利用FeSO₄將

  C

  l

  O

  -

  2

  轉(zhuǎn)化為Cl^-除去?？刂破渌麠l件相同，

  C

  l

  O

  -

  2

  的去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時，

  C

  l

  O

  -

  2

  去除率隨溫度升高而降低的原因可能是

   

  。
  （4）測定某

  C

  l

  O

  -

  2

  溶液中ClO₂的濃度，進行如下實驗：準確量取5.00mLClO₂溶液，酸化后加入過量的KI溶液，充分反應，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點。重復上述操作2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液27.50mL。
  已知：2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+2Cl^-+4H₂O，2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  -

  6

  +2I^-。
  ①滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  ②該ClO₂溶液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 16．實現(xiàn)CO₂的有效轉(zhuǎn)化成為科研工作者的研究熱點。
  Ⅰ．以In₂O₃作催化劑，可使CO₂在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應經(jīng)歷如下：
  ?。呋瘎┗罨篒n₂O₃（無活性）

  還原

  氧化

  ln₂O_3-x（有活性）
  ⅱ．CO₂與H₂在活化的催化劑表面發(fā)生反應
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）?ΔH₁
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）?ΔH₂（副反應）
  （1）寫出CO₂電子式

   

  。
  （2）在恒溫密閉容器中，CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：1開始反應，當以下數(shù)值不變時，能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.混合氣體的密度
  b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
  c.H₂的體積分數(shù)
  d.CO₂和H₂的體積比
  （3）某溫度下，CO₂與H₂的混合氣體以不同流速通過恒容反應器，隨氣體流速的增大，CO₂轉(zhuǎn)化率變小，而CH₃OH的選擇性增大。
  已知：CH₃OH選擇性=

  生成

  C

  H

  3

  OH

  所消耗

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  發(fā)生轉(zhuǎn)化的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  CH₃OH的選擇性隨氣體流速增大而升高的原因可能有：
  ①

   

  。
  ②氣體流速增大可減少產(chǎn)物中H₂O（g）的積累，減少催化劑的失活，從而提高CH₃OH選擇性。請用化學方程式表示催化劑失活的原因：

   

  。
  Ⅱ．以二氧化碳為原料，電化學法制備甲酸（甲酸鹽）工作原理如圖所示。
  
  （4）b極為直流電源的

   

  極，陰極表面發(fā)生的電極反應式

   

  。
  （5）若有1molH⁺通過質(zhì)子交換膜時，該裝置內(nèi)生成HCOO^-和HCOOH的物質(zhì)的量共計

   

  mol。
  組卷：66引用：1難度：0.5

  解析