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某化學小組設(shè)計了如圖有關(guān)氮的化合物的實驗。請按要求回答下列問題。
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(1)氨氣的噴泉實驗:如圖1裝置所示,干燥的圓底燒瓶里充滿NH3,欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉,需進行的操作是
打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進入燒瓶
打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進入燒瓶
。
(2)硝酸的制備實驗:如圖2所示a~f裝置。
①裝置a的最佳選擇為
圖4
圖4
(填“圖3”或“圖4”)。
②裝置b中Na2O2的作用是
和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣
和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣
。
(3)硝酸的性質(zhì)實驗:
①常溫下,同學甲在圖2實驗結(jié)束后,用pH計測裝置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ.這說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為
3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(寫化學方程式)。
ⅱ.同學乙做同樣實驗,測得e中溶液的pH=6.00,可能原因是
過量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨
過量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨
。
②用圖5所示裝置進行硝酸與銅的反應(yīng)實驗。
?。堅趆方框中補全該實驗所需裝置圖并標注所需試劑
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。
ⅱ.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,請用化學方程式說明其原因:
4HNO3
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O
。
ⅲ.g中為稀硝酸時,反應(yīng)開始后,g中溶液顏色變藍。圖5寫出g中反應(yīng)的離子方程式:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
。
ⅳ.g中為濃硝酸時,g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是
濃硝酸的氧化性較稀硝酸強
濃硝酸的氧化性較稀硝酸強

ⅴ.對比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色,推測其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達飽和。為證明該推測正確,向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入
適量的水
適量的水
,會觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色。
ⅵ.已知[Cu(H2O)4]2-(aq)呈藍色、[CuCl4]2-(aq)呈黃色。?、≈猩倭克{色溶液于試管中,向其中滴加飽和NaCl溶液,觀察到溶液顏色由藍變?yōu)樗{綠色,再加熱該混合溶液,溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因:
[Cu(H2O)4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O,△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高時平衡正向移動
[Cu(H2O)4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O,△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高時平衡正向移動
。

【答案】打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進入燒瓶;圖4;和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣;3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3;過量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨;菁優(yōu)網(wǎng);4HNO3
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O;3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;濃硝酸的氧化性較稀硝酸強;適量的水;[Cu(H2O)4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O,△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高時平衡正向移動
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:68引用:1難度:0.9
相似題
  • 1.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
    (1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
    (2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
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    ①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
    ②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
    ③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
    ④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
    ⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
    ⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
    請回答下列問題
    (2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
     
    、分液漏斗;
    (3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
     

    (4)裝C中苯的作用是
     
    ,
    (5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
     
    ;
    (6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1
  • 2.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
    ①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
     

    ②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
     

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    (2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
    ①檢查裝置A氣密性的方法是
     
    ;
    ②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進行的操作是
     
    ;
    ③裝置C中苯的作用是
     
    ;
    ④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
     
    ;
    ⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
     
    ,
    A、NaOH溶液    B、新制氯水    C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式
     
    ,該溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序為
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
     
    、
     
    。
    (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①將下列實驗操作步驟正確排序
     
    (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為Pg。
    a.稱量A          b.關(guān)閉K1和K2      c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
    e.打開K1和K2,緩緩通入N2            f.熄滅酒精燈
    ②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=
     
    (列式表示)。若實驗時按c、e次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為
     
    。
    (4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
    已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
    ①A中提供熱源的儀器名稱:
     
    ,上述裝置正確的連接順序A→
     
     (用大寫字母表示)。
    ②寫出煅燒綠礬的化學方程式
     
    。
    ③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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