2022年天津市河西區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)變化過程中，涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．粗鹽提純

  B．海水提溴

  C．油脂皂化

  D．石油分餾
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 2．維生素B₅的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)它的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中含有2個手性碳

  B．一定條件下能發(fā)生縮聚反應

  C．能與酸性KMnO4溶液反應

  D．分子中含有酰胺基、羧基和羥基三種官能團
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 3．在配制0.1000mol?L^-1NaOH標準溶液并用其滴定未知濃度鹽酸的實驗過程中，不需要用到的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：57引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)Na、Mg、Al的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．元素均位于周期表s區(qū)

  B．均可用電解法冶煉制得單質(zhì)

  C．原子均有一個未成對電子1

  D．還原性由弱到強：Na＜Mg＜Al
  組卷：56引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氮氣常用作保護氣	B．液氨常用作制冷劑
  C．氯化銨常用作氮肥	D．氨水常用作消毒劑
  組卷：137引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題注意事項：本卷包括4小題，共64分。請將答案填寫在答題紙上，否則無效。

• 15．某化學小組設計了如圖有關(guān)氮的化合物的實驗。請按要求回答下列問題。
  
  （1）氨氣的噴泉實驗：如圖1裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿NH₃，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進行的操作是

   

  。
  （2）硝酸的制備實驗：如圖2所示a～f裝置。
  ①裝置a的最佳選擇為

   

  （填“圖3”或“圖4”）。
  ②裝置b中Na₂O₂的作用是

   

  。
  （3）硝酸的性質(zhì)實驗：
  ①常溫下，同學甲在圖2實驗結(jié)束后，用pH計測裝置e中溶液的pH=1.00。
  ⅰ．這說明e中發(fā)生的反應可能為

   

  （寫化學方程式）。
  ⅱ．同學乙做同樣實驗，測得e中溶液的pH=6.00，可能原因是

   

  。
  ②用圖5所示裝置進行硝酸與銅的反應實驗。
  ?。堅趆方框中補全該實驗所需裝置圖并標注所需試劑

   

  。
  ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：

   

  。
  ⅲ．g中為稀硝酸時，反應開始后，g中溶液顏色變藍。圖5寫出g中反應的離子方程式：

   

  。
  ⅳ．g中為濃硝酸時，g中溶液顏色變綠。反應較ⅱ中劇烈許多的原因是

   

  。
  ⅴ．對比ⅲ與ⅳ反應后g中溶液顏色，推測其原因是ⅳ反應后g溶液中溶有NO₂且達飽和。為證明該推測正確，向ⅳ反應后g溶液中加入

   

  ，會觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色。
  ⅵ．已知[Cu（H₂O）₄]^2-（aq）呈藍色、[CuCl₄]^2-（aq）呈黃色。?、≈猩倭克{色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍變?yōu)樗{綠色，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應方程式解釋其原因：

   

  。
  組卷：68引用：1難度：0.9

  解析

• 16．除去廢水中Cr（Ⅵ）的方法有多種。請按要求回答下列問題。
  
  （1）金屬除Cr（Ⅵ）法：其他條件相同時，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理酸性含Cr（Ⅵ）廢水。Cr（Ⅵ）的殘留率隨時間的變化如圖1所示，圖1中b方法選用的金屬粉處理效果更快的原因是

   

  。
  （2）NaHSO₃與熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性廢水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀（常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；設c（Cr³⁺）≤6.3×10^-7mol/L時沉淀完全）。
  ①實驗中的NaHSO₃作用是

   

  。
  ②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當pH＞12時，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用離子方程式表示為

   

  。
  ③為使Cr³⁺沉淀完全，調(diào)控溶液的pH最小值為

   

  。
  （3）離子交換法除鉻（Ⅵ）：Cr（Ⅵ）去除率與pH關(guān)系如圖3所示。
  已知：強堿性樹脂（ROH）與廢水中的CrO₄^2-、HCrO₄^-離子能發(fā)生交換均生成R₂CrO₄（s）。其反應可表示為（以CrO₄^2-發(fā)生交換為例）2ROH（s）+CrO₄^2-（aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。
  ①寫出HCrO₄^-發(fā)生交換反應的平衡常數(shù)表達式，K=

   

  。
  ②當pH＞4時，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

   

  。
  （4）電解除鉻（Ⅵ）法：一般采用在直流電作用下鐵板做陽極和陰極[忽略Cr（Ⅵ）在陰極放電]，可將酸性廢水中的Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再加堿沉淀為Cr（OH）₃。
  已知：H₂O+Cr₂O₇^2-（aq）?2CrO₄^2-+2H⁺。
  ①酸性廢水中的Cr（Ⅵ）離子存在的主要形式為

   

  。
  ②當沉淀出2molCr（OH）₃時，陽極至少消耗

   

  molFe。
  組卷：50引用：1難度：0.9

  解析