研究發(fā)現(xiàn)很熟悉的反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH=-15kJ/mol,反應(yīng)機理如下：
反應(yīng)i I2（g）═2 I（g）ΔH1
反應(yīng)ii H2（g）+2 I（g）═2HI（g）ΔH2
其能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示：
已知：對于基元反應(yīng)aA+bB═cC+dD，其速率方程為v正=kca（A）cb（B）結(jié)合如圖回答下列問題：
（1）ΔH1＞＞0（填“＞”或“＜”）。
（2）反應(yīng)i逆反應(yīng)的活化能為 a-b+c-15a-b+c-15kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（3）決定總反應(yīng)速率快慢的是 反應(yīng)i反應(yīng)i（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）。
（4）各步反應(yīng)速率方程如下表，其中k1、k2、k3、k4分別為v1正、v1逆、v2正、v2逆的速率常數(shù)，且僅與溫度有關(guān)。
| 反應(yīng)i | 反應(yīng)ii | ||
| v1正=k1c（I2） | v1逆=k2c2（I） | v2正 | v2逆=k4c2（HI） |
k3c（H2）c2（I）
k3c（H2）c2（I）
。②實驗測得總反應(yīng)速率v=kc（I2）c（H2），則k=
k
1
k
3
k
2
k
1
k
3
k
2
（5）將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K，起始總壓強為400kPa；平衡后，總壓強為450kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：
I2（g）?2I（g） Kp1=100kPa
I2（g）+H2（g）?2HI（g） Kp2
1500K平衡體系中I（g）的分壓為
100
100
kPa、Kp2=2
3
2
3
【考點】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】＞；a-b+c-15；反應(yīng)i；k3c（H2）c2（I）；；100；
k
1
k
3
k
2
2
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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