2021-2022學年湖南省益陽市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分，共30分．每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列措施與化學反應速率無關(guān)的是（　　）

  A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊

  B．食物冷藏在冰箱

  C．工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離

  D．在鐵制品表面噴涂油漆
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是（　?。?/h2>

  A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

  B．s區(qū)全部是金屬元素

  C．氮原子的最外層電子的軌道表示式：

  D．多電子原子中同一能層不同能級的電子能量不同
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨可以導電，所以石墨是電解質(zhì)

  B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應

  C．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  D．0.1mol?L-1的甲酸溶液中含有H+、HCOO-、HCOOH，所以甲酸是弱電解質(zhì)
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  目的	準確量取25.00mLNaOH溶液	測定中和熱	粗銅精煉	比較CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小
  裝置或操作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 5．2021年10月16日0時23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時用肼（N₂H₄，液態(tài)）作燃料，NO₂作氧化劑，二者反應生成N₂和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．N2H4+NO2═N2+H2O ΔH=+567.2kJ

  B．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.2kJ/mol

  C．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）ΔH=+1134.4kJ/mol

  D．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1134.4kJ/mol
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析

• 6．合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）

  高溫高壓

  催化劑

  2NH₃（g）ΔH＜0，在合成氨工業(yè)中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．及時補充氮氣和氫氣

  B．使用鐵觸媒做催化劑

  C．將氨液化及時分離出反應器

  D．壓強增至10MPa～30MPa
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用．回答下列問題：
  （1）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料等領(lǐng)域．
  ①基態(tài)釩原子的價電子排布式為

   

  ．
  ②V₂O₅是一種常見的催化劑，在合成硫酸中起到重要作用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V₂O₅分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

   

  ．V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄）．

  VO

  3

  -

  4

  與

  PO

  3

  -

  4

  的空間構(gòu)型相同，其中V原子的雜化方式為

   

  ．
  （2）①科學研究表明用TiO₂作光催化劑可處理廢水中的CN^-，則CN^-的電子式為

   

  ．
  ②Ti（BH₄）₂是一種儲氫材料．基態(tài)B原子核外電子的運動狀態(tài)有

   

  種．
  （3）甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[（H₂NCH₂COO）₂Fe]廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療．
  ①（H₂NCH₂COO）₂Fe中含有的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）．
  ②甘氨酸（H₂NCH₂COOH）的沸點比相對分子質(zhì)量相同的烷烴大很多，原因是

   

  ．
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 18．研究發(fā)現(xiàn)很熟悉的反應H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH=-15kJ/mol,反應機理如下：
  反應i  I₂（g）═2 I（g）ΔH₁
  反應ii  H₂（g）+2 I（g）═2HI（g）ΔH₂
  其能量與反應過程的關(guān)系如圖所示：
  
  已知：對于基元反應aA+bB═cC+dD，其速率方程為v_正=kc^a（A）c^b（B）結(jié)合如圖回答下列問題：
  （1）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）反應i逆反應的活化能為

   

  kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
  （3）決定總反應速率快慢的是

   

  （填“反應i”或“反應ii”）。
  （4）各步反應速率方程如下表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分別為v_1正、v_1逆、v_2正、v_2逆的速率常數(shù)，且僅與溫度有關(guān)。
  

  反應i		反應ii
  v1正=k1c（I2）	v1逆=k2c2（I）	v2正	v2逆=k4c2（HI）

  ①上表中v_2正=

   

  。
  ②實驗測得總反應速率v=kc（I₂）c（H₂），則k=

   

  （用僅含k₁、k₂、k₃的代數(shù)式表達）。
  （5）將等物質(zhì)的量的I₂和H₂置于預先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K，起始總壓強為400kPa；平衡后，總壓強為450kPa。體系中存在如下反應關(guān)系：
  I₂（g）?2I（g）  K_p1=100kPa
  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）  K_p2
  1500K平衡體系中I（g）的分壓為

   

  kPa、K_p2=

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析