右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
正
正
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：
2.8L
2.8L

④電極c的質(zhì)量變化是
16
16
g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液
甲增大，因為相當于電解水
甲增大，因為相當于電解水
；
乙溶液
乙減小，OH^-放電，H⁺增多
乙減小，OH^-放電，H⁺增多
；
丙溶液
丙不變，相當于電解水
丙不變，相當于電解水
；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H₂SO₄，有電解液即可電解
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H₂SO₄，有電解液即可電解
．

【考點】電解原理．

【答案】正；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2.8L；16；甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH^-放電，H⁺增多；丙不變，相當于電解水；可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H₂SO₄，有電解液即可電解

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：263引用：24難度：0.3

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1．如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和Na₂SO₄溶液的原理示意圖。已知Na₂SO₄溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．陽極發(fā)生氧化反應，有氧氣生成

B．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極區(qū)有1molH₂SO₄生成

C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

D．從E出口逸出的氣體是H₂

發(fā)布：2024/11/8 19:0:1組卷：174引用：4難度：0.7

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B．“室1”和“室3”得到PFS

C．“室2”和“室4“產(chǎn)品為H₂SO₄溶液

D．雙極膜向“室2”和“室4”中提供OH^-

發(fā)布：2024/11/6 3:0:1組卷：45引用：1難度：0.7

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