2012-2013學(xué)年山東省聊城市莘縣實驗中學(xué)高二（上）第一次模塊檢測化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題（本題包括19小題，每小題3分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是（　?。?/h2>

  A．具體說明反應(yīng)的情況

  B．說明反應(yīng)條件

  C．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)

  D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)
  組卷：12引用：3難度：0.9

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• 2．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．會引起化學(xué)鍵的變化

  B．會產(chǎn)生新物質(zhì)

  C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

  D．必然伴隨著能量的變化
  組卷：698引用：85難度：0.9

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• 3．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量

  C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
  組卷：26引用：3難度：0.9

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• 4．從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（　　）

  A．這是一個放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)可能需要加熱

  C．生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時會放出熱量

  D．生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量
  組卷：20引用：5難度：0.9

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• 5．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484KJ/moL，則反應(yīng)H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g） 的△H為（　　）

  A．-484kJ/mol

  B．+484kJ/mol

  C．-242kJ/mol

  D．+242kJ/mol
  組卷：19引用：6難度：0.9

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• 6．用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（　?。?/h2>

  A．NaCl溶液

  B．HCl溶液

  C．Na2SO4溶液

  D．AgNO3溶液
  組卷：9引用：4難度：0.7

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• 7．如圖是電解飽和食鹽水的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

  B．c為陽極、d為陰極

  C．c的電極反應(yīng)式：2H++2e→H2↑

  D．電解過程中，d極的質(zhì)量增加
  組卷：19引用：4難度：0.7

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• 8．如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷中正確的是（　　）

  A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極

  B．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電解過程中，b電極上有銅析出

  D．電解過程中，氯離子濃度保持不變
  組卷：6引用：2難度：0.7

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四.（本題包括2個小題，共18分）

• 23．Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
  （1）該電池的負(fù)極材料是

   

  ．電池工作時，電子流向

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）．
  （2）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應(yīng)式是

   

  ．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為

   

  ．
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 24．右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
  （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
  ①電源的N端為

   

  極；
  ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ；
  ③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

   

  
  ④電極c的質(zhì)量變化是

   

  g；
  ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
  甲溶液

   

  ；
  乙溶液

   

  ；
  丙溶液

   

  ；
  （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

   

  ．
  組卷：263引用：24難度：0.3

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