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硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
工業(yè)制硫酸的原理示意圖（反應條件和部分生成物己略去）如圖：
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（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
。
（2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可用雙脫硫法處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是
NaOH
NaOH
，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：
2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O
2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O
。
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（3）甲、乙兩位同學用銅和硫酸作原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4。
方案乙：Cu→CuO→CuSO4。
①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
。該反應體現(xiàn)了濃硫酸的
強氧化性、酸性
強氧化性、酸性
。
②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？
方案乙
方案乙
。理由是
無污染產(chǎn)生，原料利用率高
無污染產(chǎn)生，原料利用率高
。

【答案】5：4；NaOH；2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O；強氧化性、酸性；方案乙；無污染產(chǎn)生，原料利用率高
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：31引用：3難度：0.6
相似題

  • 1．硫酸是無機“三大強酸“之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如圖：
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    據(jù)圖回答下列問題：
    （1）寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）造氣的化學反應方程式
     
    。
    （2）給出A、B物質(zhì)的名稱：A
     
    ，B
     
    。
    （3）催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是
     
     選用B進入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是
     
    。
    （4）SO2的催化氧化是一個可逆反應，采取適宜的反應條件有利于生產(chǎn)的進行。實際中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理
     
     （選填序號）。
    A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
    B．使用V2O5作催化劑
    C．催化反應室中選擇400-500℃溫度
    D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
    E．催化氧化在常壓下進行，
    F．將尾氣中的SO2循環(huán)利用
    （5）某硫酸工廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)60%）20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為
     
    噸硫酸

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.5

  • 2．硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。
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    （1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是
     
    。
    （2）圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價最高的物質(zhì)是
     
    （填化學式）。
    （3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO2→SO3，獲得如下數(shù)據(jù)。
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    ①0～20min內(nèi)，SO2的濃度變化為
     
    mol/L。
    ②能說明SO2→SO3的反應在該條件下存在限度的實驗證據(jù)是
     
    。
    （4）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。
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    ①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
     
    。
    ②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程Ⅰ中吸收SO2的物質(zhì)的量是
     
    mol。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7

  • 3．硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：45引用：1難度：0.7
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