硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
工業(yè)制硫酸的原理示意圖（反應(yīng)條件和部分生成物己略去）如圖：
（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為 5：45：4。
（2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可用雙脫硫法處理，過(guò)程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是 NaOHNaOH，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O。
（3）甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4。
方案乙：Cu→CuO→CuSO4。
①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的 強(qiáng)氧化性、酸性強(qiáng)氧化性、酸性。
②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？方案乙方案乙。理由是 無(wú)污染產(chǎn)生，原料利用率高無(wú)污染產(chǎn)生，原料利用率高。
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【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．
【答案】5：4；NaOH；2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化性、酸性；方案乙；無(wú)污染產(chǎn)生，原料利用率高
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：31引用：3難度：0.6
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已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可認(rèn)為分成兩步進(jìn)行。
①2SO2+2V2O5═2SO3+4VO2
②??????
總反應(yīng)：2SO2+O22SO3V2O5△
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/2 1:30:1組卷：98引用：1難度：0.7
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