當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市長寧區(qū)高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷> 試題詳情

某班級同學(xué)設(shè)計了以下兩組實驗。

Ⅰ.比較Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性。
（1）物質(zhì)A是
Na₂CO₃
Na₂CO₃
（填化學(xué)式）；能夠證明Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃的主要證據(jù)是
乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁
乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁
。
（2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
，燒杯乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
。
Ⅱ.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO₂后，再稀釋到100mL。
（3）向NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶質(zhì)的主要成分可能是

①
NaOH和Na₂CO₃
NaOH和Na₂CO₃
，②
Na₂CO₃
Na₂CO₃
，③
Na₂CO₃和NaHCO₃
Na₂CO₃和NaHCO₃
，④
NaHCO₃
NaHCO₃
。
（4）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.10mol?L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的最大體積是
56
56
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②B曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH、Na₂CO₃
NaOH、Na₂CO₃
；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.15mol/L
0.15mol/L
。

【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

【答案】Na₂CO₃；乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃；56；NaOH、Na₂CO₃；0.15mol/L

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：59引用：1難度：0.5

相似題

1．Ⅰ．某小組同學(xué)進行Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗Ⅰ 實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃的證據(jù)是

。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整

。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為

。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na₂CO₃溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：

。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】

編號實驗操作實驗數(shù)據(jù)

實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化

實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化

【分析與解釋】
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是

。
（2）實驗Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

，OH^-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是

。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH變化與滴加Na₂CO₃溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有

。

發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：13引用：1難度：0.7

解析

2．某實驗小組欲探究NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式

．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論：

．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（填字母序號）
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是

．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

．

實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)

操作1：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液無白色沉淀 NaHCO₃溶液中的
CO
2
-
3
濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)．

操作2：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液有白色沉淀 Na₂CO₃溶液中的
CO
2
-
3
濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)

（寫出該反應(yīng)的離子方程式）．

發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：128引用：2難度：0.6

解析

3．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用

來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑其中被氧化的元素是

，還原產(chǎn)物是

。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe²⁺和Fe³+的形式存在。Fe²⁺易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe³+轉(zhuǎn)化成Fe²+，有利于人體吸收，說明維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進行實驗。

①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②E中收集的氣體主要是

。
（5）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個已配平的化學(xué)方程式。

???+???→???+???+???+?H₂O
發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：39引用：1難度：0.7
解析

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編號	實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
實驗Ⅰ	測量下述實驗過程的溫度變化
實驗Ⅱ	測量下述實驗過程的pH變化

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)．
操作2：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng) （寫出該反應(yīng)的離子方程式）．