以NO_x為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
（1）已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₁=akJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₂=bkJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）ΔH₃=ckJ/mol
則2NO（g）+C（s）═CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

a

+

c

-

b

2

a

+

c

-

b

2

kJ/mol
（2）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉換器中二者可發(fā)生反應減少尾氣污染。已知2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。
①在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進行反應時，下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A．v（CO）_正=2v（N₂）_逆
B．體系中混合氣體密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．體系中NO、CO的濃度相等
E．單位時間內消耗nmol的NO同時消耗nmol的N₂
②向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應達到平衡時，NO的平衡轉化率隨壓強變化曲線如圖所示：

T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”），理由是

該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率降低

該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率降低

。M點時混合氣體中CO的體積分數為

23.5%

23.5%

。
③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

該反應條件下的平衡常數K_p=

1.6

1.6

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數），該反應中的v_正=k_正?p²（NO）p²（CO），v_逆=k_逆?p（N₂）p²（CO₂），則該反應達到平衡時，k_正

＞

＞

k_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。