鎳錳酸鋰（LiNi0.5Mn1.5O4）是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動力鋰離子電池首選的正極材料之一。回答下列問題：
（1）基態(tài)Mn原子的價電子層電子排布式為 3d54s23d54s2。
（2）Ni2+可與丁二酮肟反應(yīng)生成如圖1物質(zhì)：
①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有 ACAC（填標(biāo)號）。
A．共價鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為 sp3sp3；寫出一種與N-3互為等電子體的分子 CO2（或SiO2、CS2）CO2（或SiO2、CS2）（填化學(xué)式）；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小。
（4）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子
，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5，不能被H原子替換，原因是 氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在。
（5）研究人員設(shè)計了新款Li3SBF4快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如圖2，其中BF4 位于體心，則Li 位于 棱心棱心（填“頂點(diǎn)”或“棱心”）。若該晶胞最近的Li 與BF4距離為apm,則晶胞密度為 140NA（2a×10-10）3140NA（2a×10-10）3g?cm-3（列出計算式）。
N
-
3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】3d54s2；AC；N＞O＞C；sp3；CO2（或SiO2、CS2）；原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減??；氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在；棱心；
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N
A
（
2
a
×
1
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-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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