過氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理，是優(yōu)良的供氧劑．
實驗探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？
（1）進(jìn)行實驗：取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成 紅紅色，說明生成了Ca（OH）2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；較長時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，是因為 氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，
（2）此供氧劑長期暴露在空氣中，會變質(zhì)生成CaCO3，為檢驗此供氧劑是否變質(zhì)，可向其加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氧劑已變質(zhì)。你是否認(rèn)同上述方案 不認(rèn)同不認(rèn)同，理由是 是因為稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣是因為稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣；
實驗探究二：測定久置過氧化鈣純度
方案一：通過測定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量．
（3）取一定質(zhì)量的供氧劑溶于水，按照圖一裝置進(jìn)行裝配．充分反應(yīng)后，待量筒中液面不再變化，讀出體積時，需使 量筒內(nèi)外液體在同一水平面上量筒內(nèi)外液體在同一水平面上；
（4）為保證測量的準(zhǔn)確性，收集氣體的時機(jī)是導(dǎo)管口 aa（填序號）；
a.還沒有氣泡產(chǎn)生時
b.連續(xù)均勻冒出氣泡時
c.冒出氣泡很多時
（5）用此裝置測得的含量會偏大，原因是 滴加的水占據(jù)部分體積滴加的水占據(jù)部分體積，為了避免此誤差可將發(fā)生裝置 換成圖二中的裝置 BCBC（填序號）；
方案二：把樣品中的過氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過測定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，根據(jù)鈣元素守恒，求得過氧化鈣的質(zhì)量，具體流程如圖三．
（6）滴加的Na2CO3溶液要過量的原因是 使氯化鈣完全反應(yīng)使氯化鈣完全反應(yīng)；
（7）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加 AgNO3AgNO3（填化學(xué)式）溶液，若無明顯現(xiàn)象，則表示已經(jīng)洗凈．
（8）若供氧劑的質(zhì)量m=5g,碳酸鈣質(zhì)量n=5g,請通過計算得出供氧劑中的過氧化鈣的含量 7272%．
（9）若CaCO3沉淀過濾后不洗滌，則過氧化鈣的含量將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無 影響”）．
【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】紅；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水；不認(rèn)同；是因為稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣；量筒內(nèi)外液體在同一水平面上；a；滴加的水占據(jù)部分體積；BC；使氯化鈣完全反應(yīng)；AgNO3；72；偏大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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