海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。
Ⅰ.海水提取粗鹽

（1）氯化鈉在海水中的分散微粒是

Na⁺、Cl^-

Na⁺、Cl^-

（填微粒符號(hào)）。
（2）從貯水池到蒸發(fā)池，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）。
Ⅱ.粗鹽提純
可以采用物理和化學(xué)方法除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)。
（3）物理方法：用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的

飽和

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（4）化學(xué)方法：操作步驟依次為：加水溶解→加過(guò)量NaOH溶液→加過(guò)量試劑①→加過(guò)量Na₂CO₃→過(guò)濾→加適量鹽酸，試劑①是

BaCl₂

BaCl₂

（填化學(xué)式）溶液，過(guò)濾后濾渣主要成分有Mg（OH）₂、CaCO₃及

BaCO₃、BaSO₄

BaCO₃、BaSO₄

（寫(xiě)出全部成分）。
Ⅲ.侯氏制堿
我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。如圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。（已知NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑）


（5）利用碳酸氫鈉熱解生產(chǎn)純堿反應(yīng)的基本類型是

分解反應(yīng)

分解反應(yīng)

。
（6）精鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂發(fā)生“碳酸化”反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（7）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有

ab

ab

。
a.無(wú)“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl₂生成，有利于保護(hù)環(huán)境
b.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
c.析出的晶體可用作復(fù)合肥，提高了原料的利用率
（8）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得碳酸鈉常含有少量氯化鈉。為測(cè)定某樣品中碳酸鈉含量，小明稱取該碳酸鈉樣品11g溶解于水中，加入足量氯化鈣溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀質(zhì)量為10g。求：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。