碳(C)、銅(Cu)、錫(Sn)及其化合物有許多用途?;卮鹣铝袉栴}。
(1)在元素周期表里,錫和碳同族,錫位于第五周期。基態(tài)錫原子的最外層電子排布式為 5s25p25s25p2。
(2)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體,P、S的第二電離能(I2)的大小關(guān)系為I2(p) << I2(s)(填“>”、“<”或“=”),原因是 S+的價電子排布式為:3s23p3,屬于半滿結(jié)構(gòu),能量低,穩(wěn)定,難失去電子S+的價電子排布式為:3s23p3,屬于半滿結(jié)構(gòu),能量低,穩(wěn)定,難失去電子。PH3分子的熱穩(wěn)定性比NH3弱弱。(填“強”或“弱”)
(3)1mol苯中含σ鍵的數(shù)目為 12mol12mol。CH3CH2COOH中C的雜化方式有 sp3和sp2sp3和sp2。
(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中P原子與最近的Cu原子的核間距為anm,該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體的空隙中,則該正八面體的邊長為 2a2anm,該晶體密度為 342(2a×10-7)3×NA342(2a×10-7)3×NAg?cm-3。(用含NA的代數(shù)式表示)
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【答案】5s25p2;<;S+的價電子排布式為:3s23p3,屬于半滿結(jié)構(gòu),能量低,穩(wěn)定,難失去電子;弱;12mol;sp3和sp2;a;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:25引用:2難度:0.5
相似題
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1.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個電子.
試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為
(2)B、C、D的電負性由大到小的順序為
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍色沉淀溶解,得到深藍色溶液,再向深藍色透明溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如圖2所示:已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5 -
2.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成),則平均每一個C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4 -
3.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7
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