二氧化碳的大量排放直接威脅著人類賴以生存的生態(tài)環(huán)境，二氧化碳加氫合成甲醇的研究，對(duì)開辟新的能源合成途徑、控制環(huán)境污染具有十分重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和戰(zhàn)略意義，二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式的能量變化如圖所示。
已知：E₇=E₁+591.9=E₂+510.5=E₃+461=E₄+430=E₅+222.6=E₆+197.6。
（1）Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改變的條件是

加入催化劑

加入催化劑

；Ⅱ中的第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)分別是

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”，下同）反應(yīng)和

放熱

放熱

反應(yīng)，Ⅱ的總反應(yīng)速率由第

一

一

步反應(yīng)決定。
（2）Ⅰ表示的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol

；該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為

510.5kJ/mol

510.5kJ/mol

。
（3）已知H₂（g）的燃燒熱ΔH為-285.8kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=

-726.5kJ/mol

-726.5kJ/mol

。
（4）已知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）=CH₃OH（g）ΔH=

+37.4kJ/mol

+37.4kJ/mol

。