氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）化合物N2H4的電子式為
．
（2）As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3．
（3）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（4）NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（5）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵；AsO43-空間構型為正四面體正四面體，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3sp3．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．已知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為1616，該晶體的密度為496a3NA496a3NA g?cm-3（用含NA、a的式子表示）．
496
a
3
N
A
496
a
3
N
A
【答案】；1s22s22p63s23p63d104s24p3；P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力；離子鍵、共價鍵；正四面體；sp3；16；
；1s22s22p63s23p63d104s24p3；P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力；離子鍵、共價鍵；正四面體；sp3；16；496
a
3
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：45引用：4難度：0.3
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8難度：0.5 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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