1797年法國化學(xué)家沃克蘭從當(dāng)時稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻，后期人類發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)，鉻及其化合物扮演著重要角色。
（1）氮化鉻（CrN）具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用。
①請寫出Cr3+的外圍電子排布式 3d33d3。
②氮化鉻的晶體類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉 （801℃）的高，主要原因是 氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大。
（2）Cr3+可與很多分子或離子形成配合物。
①KSCN可制備配合物[Cr（NH3）6][Cr（SCN）6]，該配合物中鉻元素的化合價為 +3+3；已知中心離子雜化時優(yōu)先選擇能量低的軌道參與雜化，使得配合物能量降低，物質(zhì)更穩(wěn)定，則該配合物中心離子雜化方式為 d2sp3d2sp3；晶體場理論認為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。試判斷該配合物[Cr（NH3）6][Cr（SCN）6]是否有色 是是（填“是”或“否”）。
②Cr3+的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖，配合物中Cr3+的配位數(shù)為 66。
（3）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，鉻離子在其八面體空隙中（如CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6構(gòu)成的八面體空隙中）。
①該氧化物的化學(xué)式為 Cr2O3Cr2O3。
②該晶胞有 66.766.7%八面體空隙填充陽離子。
③已知氧離子半徑為a?，晶胞的高為b?，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為 15239NAa2b×102415239NAa2b×1024g?cm-3。（用含a、b和NA的代數(shù)式表示，已知?=110nm）
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a
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b
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【答案】3d3；氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大；+3；d2sp3；是；6；Cr2O3；66.7；×1024
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：94引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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