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鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,稱為鐵系元素。回答下列問題:
(1)Ni在元素周期表中的位置為
第四周期VIII族
第四周期VIII族
(填周期和族),基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
。
(2)Fe3+的檢驗試劑常用硫氰化鉀(KSCN),K、S、C、N四種元素中電負性最大的是
N
N
,第一電離能最小的是
K
K
;SCN-中碳原子的雜化軌道類型為
sp
sp
。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH36]2+,試分析[Co(NH36]2+更穩(wěn)定的原因是
N元素電負性比O元素電負性小,N原子提供孤電子對的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強
N元素電負性比O元素電負性小,N原子提供孤電子對的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強
。
(4)NiSO4常用于電鍍工業(yè),其中SO42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
。
(5)Ni和La的合金是良好的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni原子中只有1個在晶胞體心,其余都在晶胞面上),該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
;已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為a=b=511pm,c=397pm;α=β=90°,γ=120°。計算該合金的密度ρ=
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g?cm-3。(列出計算式即可)菁優(yōu)網(wǎng)

【考點】晶胞的計算
【答案】第四周期VIII族;3d84s2;N;K;sp;N元素電負性比O元素電負性小,N原子提供孤電子對的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強;正四面體;LaNi5
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:24引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學(xué)記數(shù)法表達)
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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