檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由下列方法制得。表列出了該工藝中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（l）將Na₂CO₃溶液緩慢加入到FeSO₄溶液中，使其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+FeSO₄=Na₂SO₄+FeCO₃↓

Na₂CO₃+FeSO₄=Na₂SO₄+FeCO₃↓

。生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

取適量洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈

取適量洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈

。
（2）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸（分子式為C₆H₈O₇）溶液中，發(fā)生反應(yīng)FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O。再加入少量鐵粉（其作用是防止+2價(jià)的鐵與空氣中的O₂反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵），80℃下攪拌反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

加入適量檸檬酸使鐵粉恰好完全反應(yīng)

加入適量檸檬酸使鐵粉恰好完全反應(yīng)

。
（3）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，制備綠礬。請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）。向一定量燒渣中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，過濾（其作用是除去不參加反應(yīng)的SiO₂），向?yàn)V液中加入足量鐵粉【其作用是使溶液中的Fe₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為FeSO₄】，充分?jǐn)嚢韬螅?!--BA-->

加熱濃縮得到60℃時(shí)的飽和溶液，降溫至0℃，析出晶體，過濾、洗滌、干燥

加熱濃縮得到60℃時(shí)的飽和溶液，降溫至0℃，析出晶體，過濾、洗滌、干燥

，得到FeSO₄?7H₂O晶體。
（5）為測定某FeSO₄固體樣品中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取2g樣品加水溶解并稀釋到100mL，取10mL稀釋后的溶液，當(dāng)向其中加入1g 3.16%的KMnO₄溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該FeSO₄樣品中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過程。（已知FeSO₄與KMnO₄反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：1）