長(zhǎng)期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO₄溶液的變質(zhì)程度，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)方案		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1	取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加① KSCN溶液 KSCN溶液	溶液變紅	FeSO4溶液部分變質(zhì)
步驟2	取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液	② 酸性KMnO4溶液紫色褪去 酸性KMnO4溶液紫色褪去

③若要使部分變質(zhì)的FeSO₄復(fù)原，方法是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

。（寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）
（2）利用部分變質(zhì)的FeSO₄溶液制備Fe₂O₃，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)所需試劑①

H₂O₂溶液

H₂O₂溶液

；②氫氧化鈉溶液；③加熱；

④若200mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe₂O₃，則變質(zhì)前FeSO₄溶液的濃度為

0.10mol/L

0.10mol/L

（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）FeSO₄可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案：取適量Fe₂（SO₄）₃溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色褪去
由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明結(jié)論和理由

不能，維生素C可能過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe²⁺生成

不能，維生素C可能過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe²⁺生成

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