長期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：
（1）設(shè)計實驗檢驗FeSO₄溶液的變質(zhì)程度，請將方案補充完整。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1 取待檢測液于試管中，向其中滴加①
KSCN溶液
KSCN溶液
溶液變紅 FeSO₄溶液部分變質(zhì)

步驟2 取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 ②
酸性KMnO₄溶液紫色褪去
酸性KMnO₄溶液紫色褪去

③若要使部分變質(zhì)的FeSO₄復(fù)原，方法是
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
。（寫離子反應(yīng)方程式）
（2）利用部分變質(zhì)的FeSO₄溶液制備Fe₂O₃，請在括號內(nèi)填寫所需試劑①
H₂O₂溶液
H₂O₂溶液
；②氫氧化鈉溶液；③加熱；

④若200mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe₂O₃，則變質(zhì)前FeSO₄溶液的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）FeSO₄可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：
實驗方案：取適量Fe₂（SO₄）₃溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。
實驗現(xiàn)象：紫色褪去
由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”的結(jié)論？請說明結(jié)論和理由
不能，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe²⁺生成
不能，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe²⁺生成
。

【答案】KSCN溶液；酸性KMnO₄溶液紫色褪去；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；H₂O₂溶液；0.10mol/L；不能，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe²⁺生成

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/3 2:0:1組卷：4引用：2難度：0.5

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2．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：

檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質(zhì)

第一次 KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl

第二次 Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

第三次 KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃

（1）三次檢測結(jié)果中第

次檢測結(jié)果明顯不正確，其理由是

。
（2）在檢測時，為了確定溶液中同時存在
SO
2
-
4
、
CO
2
-
3
和Cl^-，該小組同學(xué)進行了如表實驗，請你參與探究與分析，完成填空。

步驟實驗操作實驗?zāi)康?/td> 反應(yīng)的離子方程式

① 取少量溶液，向其中加入過量的

溶液（填化學(xué)式）檢驗
CO
2
-
3

② 上述反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中再加入過量的

溶液（填化學(xué)式）檢驗

Ba²⁺+
SO
2
-
4
=BaSO₄↓

③ 過濾，再向濾液中滴加AgNO₃溶液檢驗

發(fā)布：2024/10/7 0:0:1組卷：5引用：1難度：0.7

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實驗方案		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1	取待檢測液于試管中，向其中滴加① KSCN溶液 KSCN溶液	溶液變紅	FeSO₄溶液部分變質(zhì)
步驟2	取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液	② 酸性KMnO₄溶液紫色褪去酸性KMnO₄溶液紫色褪去	FeSO₄溶液部分變質(zhì)

步驟	實驗操作	實驗?zāi)康?/td>	反應(yīng)的離子方程式
①	取少量溶液，向其中加入過量的溶液（填化學(xué)式）	檢驗 CO 2 - 3
②	上述反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中再加入過量的溶液（填化學(xué)式）	檢驗	Ba²⁺+ SO 2 - 4 =BaSO₄↓
③	過濾，再向濾液中滴加AgNO₃溶液	檢驗