2022-2023學年浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，每小題只有一個選項正確，不選、少選、多選均不得分，請把正確的選項填在答題卡上.）

• 1．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）

  A．泥漿	B．NaHCO3
  C．Fe（OH）3膠體	D．干凈的糖水
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 2．現(xiàn)有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）

  A．Na2CO3→NaOH	B．CuO→CuCl2
  C．Fe2O3→FeCl2	D．CO2→Na2CO3
  組卷：90引用：8難度：0.5

  解析

• 3．如圖儀器名稱正確的是（　?。?/h2>

  A． 三腳架

  B． 溶量瓶

  C． 試管夾

  D． 坩堝
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 4．通過化學反應不能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．生成一種新離子	B．生成一種新分子
  C．生成一種新原子	D．生成一種新化合物
  組卷：1引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）

  A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

  B．CuO+H2  △ Cu+H2O

  C．NH3+HCl═NH4Cl

  D．2NaHCO3 △  Na2CO3+CO2↑+H2O
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列轉化中，一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2→HClO

  B． M n O - 4 →MnO2

  C． HCO - 3 →CO2

  D．Fe2+→Fe3+
  組卷：3引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列圖示中邏輯關系正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 8．在透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、Cu2+、 S O 2 - 4 、 N O - 3	B．Ba2+、K+、 S O 2 - 4 、Cl-
  C．Ag+、Na+、 N O - 3 、Cl-	D．K+、 HC O - 3 、ClO-、 N O - 3
  組卷：2引用：3難度：0.8

  解析

• 9．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．將稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

  B．大理石加到醋酸中： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O

  C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  D．用稀硫酸清洗鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 10．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的性質說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

  B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

  C．等物質的量兩種固體與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的物質的量：n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

  D．相同物質的量濃度的溶液堿性強弱：NaHCO3＞Na2CO3
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本部分共6大題，共50分.）

• 30．某無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl三種溶質。測得0.5L該營養(yǎng)液中部分離子濃度的柱狀圖如圖1。
  
  （1）該營養(yǎng)液中（NH₄）₂SO₄的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  （2）實驗室中配制該營養(yǎng)液500mL，下列主要操作步驟的正確順序是

   

  （填序號）。
  ①分別稱取一定質量的KCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
  ②向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
  ③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中
  ④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
  ⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中
  （3）上述配制過程中不需要使用的化學儀器有

   

  （從如圖2中選擇，填名稱）。
  （4）容量瓶在使用前要

   

  ，定容時，某同學觀察液面的情況如圖3所示，則所配溶液濃度將

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 31．長期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：
  （1）設計實驗檢驗FeSO₄溶液的變質程度，請將方案補充完整。
  

  實驗方案		實驗現(xiàn)象	實驗結論
  步驟1	取待檢測液于試管中，向其中滴加①	溶液變紅	FeSO4溶液部分變質
  步驟2	取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液	②

  ③若要使部分變質的FeSO₄復原，方法是

   

  。（寫離子反應方程式）
  （2）利用部分變質的FeSO₄溶液制備Fe₂O₃，請在括號內填寫所需試劑①

   

  ；②氫氧化鈉溶液；③加熱；
  
  ④若200mL該變質溶液制得1.6gFe₂O₃，則變質前FeSO₄溶液的濃度為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）FeSO₄可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：
  實驗方案：取適量Fe₂（SO₄）₃溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。
  實驗現(xiàn)象：紫色褪去
  由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺”的結論？請說明結論和理由

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析