碘、氮及其化合物在生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）在2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I₂的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。已知：對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)。

分析如圖1和如圖2，比較b+c

＜

＜

2a（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

由圖2可知，溫度升高，n（I₂）增大，平衡右移，因此該反應(yīng)正向方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=2a-b+c＞0，因此b+c＜2a

由圖2可知，溫度升高，n（I₂）增大，平衡右移，因此該反應(yīng)正向方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=2a-b+c＞0，因此b+c＜2a

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（2）堿性條件下3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，電解KI溶液制備KIO₃的工作原理如圖3所示。電解過(guò)程中觀察到陽(yáng)極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺。

①b連接電源的

負(fù)

負(fù)

極。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明制備KIO₃的原理：

I^-在陽(yáng)極失電子生成I₂，使陽(yáng)極溶液變藍(lán)色，OH^-通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極室I₂與OH^-反應(yīng)2I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，制備出KIO₃

I^-在陽(yáng)極失電子生成I₂，使陽(yáng)極溶液變藍(lán)色，OH^-通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極室I₂與OH^-反應(yīng)2I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，制備出KIO₃

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（3）通過(guò)NO_x，傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖4：
①NiO電極上發(fā)生的是

氧化

氧化

反應(yīng)（填氧化或還原）。
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：

NO+O^2--2e^-=NO₂

NO+O^2--2e^-=NO₂

。