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2022-2023學(xué)年重慶市七校（江津中學(xué)、大足中學(xué)、長(zhǎng)壽中學(xué)、銅梁中學(xué)、合川中學(xué)、綦江中學(xué)、實(shí)驗(yàn)中學(xué)）高二（上）期末化學(xué)試卷>
試題詳情
將CO2轉(zhuǎn)化為CO、CH3OH等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。
（1）t℃時(shí)，H2還原CO2的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.5kJ?mol-1
已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2。由蓋斯定律可知，CO（g）與2molH2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=ΔH2-ΔH1=（-49.5-41）kJ?mol-1=-90.5kJ?mol-1CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=ΔH2-ΔH1=（-49.5-41）kJ?mol-1=-90.5kJ?mol-1，K=K2K1K2K1（用K1、K2表示）。
（2）若反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能表示為EkJ?mol-1，則E ＞＞41（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）t℃，向10L密閉容器中充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
①平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)=17或14.3%17或14.3%。
②下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是 ABAB。
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大H2的濃度
C．分離出CO
D．縮小容器容積
③t℃，向10L密閉容器中充入2molCO2和一定量的H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a），與起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（CO2）n（H2）的關(guān)系如圖所示：
能表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線的是 L2L2（填L1或L2），M點(diǎn)的縱坐標(biāo)：b=13或33.3%13或33.3%。
④在t℃，壓強(qiáng)為P時(shí)，Kp=0.250.25。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
K
2
K
1
K
2
K
1
1
7
1
7
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
1
3
1
3
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=ΔH2-ΔH1=（-49.5-41）kJ?mol-1=-90.5kJ?mol-1；；＞；或14.3%；AB；L2；或33.3%；0.25
K
2
K
1
1
7
1
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3