2022-2023學年重慶市七校（江津中學、大足中學、長壽中學、銅梁中學、合川中學、綦江中學、實驗中學）高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬所技術能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是（　　）

  A．鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性

  B．在鋼筋表面附上新一代高性能環(huán)氧涂層

  C．使用抗腐蝕性強的合金鋼

  D．將鋼管樁連通電源負極
  組卷：64引用：5難度：0.8

  解析

• 2．某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理解釋

  B．使用催化劑既不會改變反應的限度也不會改變反應的焓變

  C．強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力都強

  D．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等堿性溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不能用玻璃塞
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，將0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　?。ɑ旌虾篌w積變化忽略不計）

  A．1

  B．7

  C．13

  D．14
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列化學用語對事實的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液的水解方程式： HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3

  B．用銅作陽極電解稀硫酸：Cu+2H+ 電解 Cu2++H2↑

  C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液：Ag+（aq）+I-（aq）?AgI（s）

  D．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]常作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 5．某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：NH₄HCO₃（s）?NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）     ΔH=akJ?mol^-1（a＞0）。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應在高溫條件下能自發(fā)進行

  B．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態(tài)

  C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

  D．反應達到平衡后，保持容器體積和溫度不變，再往容器中充入一定量He,則平衡逆向移動
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c（ NH + 4 ）＞c（CH3COO-）

  B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2（SO4）3固體，則 NH + 4 的水解程度增大

  C．向pH相同，體積相等的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積前者小于后者

  D．向0.2mol?L-1磷酸中加水稀釋至原體積的兩倍，則c（H+）＞0.1mol?L-1
  組卷：41引用：2難度：0.7

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二、填空題：本題共4小題，共58分。

• 17．將CO₂轉化為CO、CH₃OH等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現(xiàn)“雙碳目標”。
  （1）t℃時，H₂還原CO₂的熱化學方程式如下：
  Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1
  已知反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。由蓋斯定律可知，CO（g）與2molH₂（g）反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式為

   

  ，K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）若反應Ⅰ的正反應活化能表示為EkJ?mol^-1，則E

   

  41（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）t℃，向10L密閉容器中充入1molCO₂和2.5molH₂，發(fā)生反應Ⅰ，5min達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
  ①平衡時CO的體積分數(shù)=

   

  。
  ②下列措施既能加快反應速率又能提高CO₂的平衡轉化率的是

   

  。
  A．升高反應溫度
  B．增大H₂的濃度
  C．分離出CO
  D．縮小容器容積
  ③t℃，向10L密閉容器中充入2molCO₂和一定量的H₂，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉化率（a），與起始反應物的物質(zhì)的量之比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的關系如圖所示：
  能表示CO₂平衡轉化率曲線的是

   

  （填L₁或L₂），M點的縱坐標：b=

   

  。
  ④在t℃，壓強為P時，K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 18．我國重晶石（含BaSO₄90%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇（BaTiO₃）的工藝流程如圖：
  
  查閱資料可知：
  ①常溫下：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9。
  ②TiCl₄在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。
  ③草酸氧鈦鋇的化學式為BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O。
  請回答下列問題：
  （1）BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O中Ti元素的化合價為

   

  。
  （2）工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na₂CO₃溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO₄轉化為易溶于酸的BaCO₃，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （填寫計算結果）。當Na₂CO₃溶液的濃度大于

   

  mol?L^-1時就能實現(xiàn)BaSO₄轉化為BaCO₃。（不考慮

  CO

  2

  -

  3

  的水解）
  （3）配制TiCl₄溶液時通常將TiCl₄固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是

   

  。
  （4）寫出混合液加入TiCl₄和H₂C₂O₄溶液反應的化學方程式。

   

  。
  （5）檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈的方法

   

  。
  （6）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO₃的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、

   

  和

   

  （填化學式）。
  組卷：10引用：2難度：0.6

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