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鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．
（1）寫出Ti的基態(tài)原子的核外電子排布式：
ls22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
ls22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
．
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于
分子
分子
晶體；
BH
-
4
中B原子的雜化類型為
sp3
sp3
．
（3）在TiO2催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為
CO2（或N2O、CS2、BeCl2等
CO2（或N2O、CS2、BeCl2等
．
（4）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為
[TiO]n2n+
[TiO]n2n+
．
菁優(yōu)網(wǎng)
（5）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為
3
192
ρ
N
A
3
192
ρ
N
A
cm.

【答案】ls22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；分子；sp3；CO2（或N2O、CS2、BeCl2等；[TiO]n2n+；
3
192
ρ
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
    （1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中
    1
    3
    的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為
     
    ，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為
     
    。
    （2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為
     
    （填選項字母）。
    A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，碳原子的雜化方式為
     
    。
    （4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
    ①“可燃冰”中分子間存在的作用力為
     
    。
    ②H2O的VSEPR模型為
     
    ，比較鍵角的大?。篐2O
     
    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為
     
    。
    （5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景。該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為
     
    g?cm-3（列出計算式）。菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.4

  • 2．元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）鈥（Ho）可用來制作磁性材料，其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，鈥（Ho）有
     
    個未成對電子。
    （2）釔鋇銅氧（YBa2Cu3O7-x）是一種高溫超導(dǎo)材料（其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價），該材料所含元素中，電負性最大的元素是
     
    （填元素符號），若YBa2Cu3O7-x材料在T℃下有超導(dǎo)性，當x=0.2時，n（Cu3+）：n（Cu2+）=
     
    。
    （3）下表是幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）
    第一電離能 第二電離能 第三電離能 第四電離能
    Ce 527 1047 1949 3547
    La 538 1067 1850 4819
    Lu 532 1340 2022 4370
    Yb 604 1174 2417 4203
    據(jù)此，判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是
     
    （填元素符號）。
    （4）Sm（釤）的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為
     
    ，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為
     
    ；常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是
     
    。
    （5）從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖。
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    該磷釔礦的化學(xué)式為
     
    ，與PO43-互為等電子體的陰離子有
     
    （寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的密度為
     
    g?cm-3（列出計算式）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

  • 3．銅及其化合物在機械制造、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）銅元素在元素周期表中的位置是
     
    。
    （2）Cu2+能與NH3形成具有對稱空間結(jié)構(gòu)的【Cu（NH3）4】2+。
    ①[Cu（NH3）4]2+的H-N-H鍵角
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）NH3的H-N-H鍵角。
    ②若[Cu（NH3）4]2+中兩個NH3分別被Cl-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu（NH3）2Cl2：
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    [Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型是
     
    ；在水中的溶解度：（m）
     
    （n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ③NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，理由是
     
    。
    （3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價為+3價，Cu元素以+2和+3兩種價態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu3+的價層電子的軌道表示式為
     
    ；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則該晶體的密度為
     
    g?cm-3（列出計算式）；晶體中Cu3+與Cu2+個數(shù)比為
     
    。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。如原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），B為（
    1
    2
    ，
    1
    2
    ，
    1
    2
    ），C為（
    1
    2
    ，
    1
    2
    ，m），則D的原子分數(shù)坐標為
     
    。

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    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：69引用：1難度：0.6
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