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已知①膽礬(CuSO4?5H2O)易溶于水,難溶于乙醇;②溶液中Fe3+和cu2+完全沉淀時的pH分別為3.7和6.9,某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬,并測定其結晶水的含量?;卮鹣铝袉栴}:
(1)將CuO加入到適量的稀硫酸中,加熱,其主要反應的化學方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
,與直接用廢銅和濃硫酸反應相比,該方法的優(yōu)點是
不會產生具有污染性的氣體
不會產生具有污染性的氣體
。
(2)待CuO完全反應后停止加熱,邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3?H2O調pH為3.5~4.0,再煮沸10min,冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
過濾
過濾
、乙醇洗滌、
干燥
干燥
,得到膽礬。其中,控制溶液pH為3.5~4.0的目的是
使Fe3+沉淀析出,同時抑制銅離子水解;除去剩余的過氧化氫,并保證Fe3+沉淀完全
使Fe3+沉淀析出,同時抑制銅離子水解;除去剩余的過氧化氫,并保證Fe3+沉淀完全
。
(3)制備膽礬時,用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外,還必須使用的儀器有
AC
AC
(填標號)。
A.燒杯
B.容量瓶
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
(4)結晶水含量測定(設化學式為CuSO4?xH2O);稱量干燥坩堝的質量為m1,加入膽礬后總質量為m2,將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?,置于干燥器中冷至室溫后稱量,重復上述操作,最終總質量恒定為m3。根據實驗數據可知,x=
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(寫表達式)。
(5)下列操作中,會導致結晶水含量測定值偏高的是
①③
①③
(填標號)。
①膽礬未充分干燥
②坩堝未置于干燥器中冷卻
③加熱時有少膽礬迸濺出來

【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;不會產生具有污染性的氣體;過濾;干燥;使Fe3+沉淀析出,同時抑制銅離子水解;除去剩余的過氧化氫,并保證Fe3+沉淀完全;AC;
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;①③
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:40引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
    菁優(yōu)網
    (1)裝置A中反應的化學方程式是
     

    (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是
     

    (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀
     
    (填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現白色沉淀,該反應的離子方程式是
     

    (4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
     
     性.
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設計實驗方案證明哪種假設成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    實驗步驟實驗操作預期現象與結論
    1取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液變紅
    2
    (7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(用含V的代數式表示)
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質,如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數.圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
    菁優(yōu)網
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內.
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質量(設為m2 g).根據上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“2”應選用
     
    ,
    (2)在空白格內畫出裝置C及試劑④是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    (3)裝置E的作用是
     

    (4)根據此實驗,計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為
     
    (用m1、m2、n表示)

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質,下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數.圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內.
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產生氣體為止.
    e.準確稱量干燥管D的總質量(設為m2 g).
    根據上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“②”應選用
     
    ,裝置A的作用是
     
    ,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結果(填“偏大”“偏小”或“不變”)
     

    (2)在空白格內畫出裝置C及試劑④是
     
    ;裝置C的作用是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    (3)根據此實驗,計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為
     
    (用m1、m2、n表示).
    (4)裝置E的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5難度:0.3
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