元素周期表中第三、四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
①釩的價電子排布圖是 
；
②V2O5是一種常見的催化劑，常用在SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中。V2O5的結(jié)構(gòu)式為
，則1個V2O5分子中σ鍵的數(shù)目為 66；若將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉（Na3VO4），該鹽中陰離子的立體構(gòu)型為 正四面體正四面體，寫出與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子 NH4+NH4+（填化學(xué)式）。
（2）FeCO3可作補血劑，CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r（Fe2+）為61pm,r（Co2+）為65pm在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3時，F(xiàn)eCO3的分解溫度低于CoCO3，其原因是 r（Fe2+）＜r（Co2+），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解r（Fe2+）＜r（Co2+），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解。
（3）GaN是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm,高為b cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則晶胞中Ga原子采用的密堆積方式為 六方最密堆積六方最密堆積，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為 1212；GaN的密度為 1123a2bNA1123a2bNAg?cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。
112
3
a
2
b
N
A
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3
a
2
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N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】；6；正四面體；NH4+；r（Fe2+）＜r（Co2+），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解；六方最密堆積；12；
；6；正四面體；NH4+；r（Fe2+）＜r（Co2+），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解；六方最密堆積；12；112
3
a
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N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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