Na₂CO₃和NaHCO₃是中學化學中常見的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
i.某小組同學依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。

實驗Ⅰ	實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na₂CO₃。
（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。判斷固體d為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學式）。
（3）25℃時，在10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（某微粒x的物質(zhì)的量分數(shù)=

c

（

x

）

c

（

H

2

C

O

3

）

+

c

（

HC

O

3

-

）

+

c

（

C

O

3

2

-

）

×100%）變化如圖所示。請寫出OAB段的離子方程式

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

。

ii.實驗室用Na₂CO₃固體配制500mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（4）稱量的Na₂CO₃固體質(zhì)量應為

5.3

5.3

g。
（5）實驗操作的正確順序是

①②④⑤③

①②④⑤③

。（填序號）
①將稱量好的Na₂CO₃中加適量蒸餾水溶解在小燒杯中。
②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入

500mL容量瓶

500mL容量瓶

（填儀器名稱）中。
③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用

膠頭滴管

膠頭滴管

（填儀器名稱），小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
（6）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na₂CO₃）=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為

500mL

500mL

。
（7）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

ACD

ACD

。（填字母序號）
A．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
B．定容時，俯視容量瓶上的刻度線
C．加水定容時，水量超過了刻度線
D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶