某小組實(shí)驗(yàn)證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。
（1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將0.0100mol?L^-1Ag₂SO₄溶液與0.0400mol?L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
①?、裰谐恋恚尤霛庀跛?，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是

灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體

灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體

。
②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

防止酸性條件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

防止酸性條件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

。
綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖

。
（2）測(cè)定平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，定量測(cè)定其中Ag⁺濃度為cmol?L^-1。則平衡常數(shù)K=

0

.

01

-

c

0

.

01

c

+

c

2

0

.

01

-

c

0

.

01

c

+

c

2

（單位略去）。
（3）思考問(wèn)題
不用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中清液測(cè)定K的原因是

Ag完全反應(yīng)，無(wú)法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Ag完全反應(yīng)，無(wú)法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

。