研究氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。
（1）過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬?。催化過程一般有吸附-解離-反應(yīng)-脫附等過程，圖示為N₂和H₂在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢(shì)能面圖（部分?jǐn)?shù)據(jù)略），其中“*”表示被催化劑吸附。
氨氣的脫附是過程

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”），合成氨的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1

；
若將2.0mol N₂和6.0mol H₂通入體積為1L的密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T₂溫度下n（H₂）的變化，曲線B表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，T₂溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

①溫度T₁

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”下同）T₂。T₁溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b（m,n），則m

＜

＜

12，n

＜

＜

2；
②T₂溫度下，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v_（正）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）v_（逆）。
（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：
a.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.3kJ?mol^-1K₁
b.C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+90.3kJ?mol^-1K₂
c.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.0kJ?mol^-1K₃
三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則表示K₁、K₂、K₃的曲線分別是

c

c

、

b

b

、

d

d

。

（3）CO₂在Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)①、②，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CO₂和H₂，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O	總壓強(qiáng)/KPa
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0	P0
平衡/mol			n		0.3	p

若容器內(nèi)反應(yīng)①、②均達(dá)到平衡時(shí)，P₀=1.4p,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_p=

75

2

p

2

75

2

p

2

（KPa）^-2。（用含p的式子表示）